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    下列说法正确的是（　　）

    A．强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强

    B．强电解质的水溶液中不存在电解质分子

    C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

    D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也就相同


    B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    矿石中金的含量很低,金的性质又相当稳定,只能用湿法冶金——氰化法提炼,即采用稀的NaCN溶液处理已粉碎的矿石,把少量的金浸入溶液中,然后用金属锌作还原剂将金从溶液中置换析出。其反应原理为

    ①4Au+8NaCN+O2+2H2O4Na[Au(CN)2]+4NaOH;

    ②2Na[Au(CN)2]+Zn2Au+Na2[Zn(CN)4]。

    以下有关氰化法提炼金的说法中正确的是(     ) 

    A．Na[Au(CN)2]不溶于水

    B．化合物Na[Au(CN) 2]中金元素的化合价为+1

    C．金元素在地壳中能以化合态的形式存在

    D．在提炼过程中含金元素的物质始终作氧化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    请按要求写出下列化学方程式

    ①乙烯使硫酸酸化的高锰酸钾溶液褪色（乙烯被氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为硫酸锰MnSO4）。

    ②甲苯在浓硫酸作催化剂的条件下与浓硝酸反应生成三硝基甲苯。

    ③乙醇使硫酸酸化的重铬酸钾溶液变色（乙醇被氧化为乙酸，重铬酸钾被还原为硫酸铬）。

    ④乙烯与氧气在银作催化剂的条件下反应生成环氧乙烷，且该反应的原子利用率为？

    ⑤对苯甲二甲酸与乙二醇缩聚反应生成聚酯纤维（涤纶）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知还原性A－<B－<C－，则下列反应能够进行的是

     ①A2＋2B－=B2＋2A－   ②B2＋2A－=A2＋2B－   ③B2＋2C－=C2＋2B－  ④C2＋2A－=A2＋2C－

    A．①③               B．②③           C．①④        D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用18.0mol·L－1的浓H2SO4配制250mL 0.9mol·L－1的稀H2SO4，请按要求填空：

    （1）实验室现有l0mL、20mL、50mL量筒，应选用       mL量筒量取浓硫酸，用量筒量取所需体积的浓硫酸后，借助玻璃棒把     沿烧杯壁慢慢加入到盛有       的小烧杯中，边加边搅拌。

    （2）除上述提到的仪器外，实验中还需要用到的仪器是下列中的(填编号)     。

     (3) 若实验中出现下列操作，对所配溶液浓度有什么影响?(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)

    ① 容量瓶经蒸馏水洗净后，未干燥即进行配制溶液   。

      ② 定容时俯视刻度线                。

     (4)此实验中玻璃棒的作用有                  。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是

    A．纯水中25℃时的c(H＋)比100℃时的c(H＋)大

    B．100℃时某溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－11mol/L，则该溶液的pH可能是11或3

    C．将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1

    D．25℃时，某Na2SO4 溶液中c(SO42－)=5×10－4 mol/L，则溶液中c(Na＋)：c(OH－)为104:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定温度下，测得0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的PH为3.0。则CH3COOH在水中的电离度为          ，此温度CH3COOH的电离平衡常数为                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    盐是一类常用物质，下列物质可直接形成盐的是                             

        ①金属  ②碱性氧化物  ③碱  ④非金属  ⑤酸性氧化物  ⑥酸

        A．只有①②③                       B．只有④⑤⑥

        C．只有①②③⑤⑥ D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25°C时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100°C时水的电离达平衡时的离子浓度。①100°C时1mol·L﹣1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)＝          mol·L﹣1，KW(25°C)        KW(100°C)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    ②25°C时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是              (填“促进”“抑制”或“不影响”)。

    (2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：

    化学式

    电离常数（25℃）

    HCN

    K＝4.9×l0－10

    CH3COOH

    K＝1.8×l0－5

    H2CO3

    K1＝4.3×l0－7、K2＝5.6×l0－11

    ③25℃时,有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为                                                。

    ④25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液显碱性，则c(Na＋)         c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或 “＝”)。

    ⑤向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为             。

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