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    目前钢铁是日常生活中使用最广泛的金属，下列关于铁的一些说法正确的是(　　)。

    A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸

    B．铁是较活泼的金属，它与卤素(X2)反应的生成物均为FeX3

    C．Fe(OH)2易被氧化成Fe(OH)3，说明稳定性：Fe(OH)2＜Fe(OH)3

    D．Fe3O4溶解于盐酸既有FeCl2又有FeCl3生成，故Fe3O4属于混合物


    解析　A项，常温下铁在浓硫酸中钝化，钝化是化学变化，错误；B项，铁与碘化合生成FeI2，错误；C项正确；D项，四氧化三铁是纯净物，错误。

    答案　C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在氯化铁溶液中存在下列平衡：

    FeCl3＋3H2OFe(OH)3＋3HCl    ΔH＞0

    (1)加热FeCl3溶液，溶液的颜色会不断加深，可得到一种红褐色透明液体。向这种液体中加MgCl2溶液，产生的现象为______________________________。

    (2)不断加热FeCl3溶液时，蒸干其水分并灼烧得到的固体可能是_________。

    (3)在配制FeCl3溶液时，为防止浑浊，应加入_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞溶液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：

                        

    (1)电源A上的a为_________________________________________________极。

    (2)滤纸B上发生的总化学反应方程式为___________________________________。

    (3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为

    ________________________________________________________________________，

    电极f上发生的反应为______________________________________________，

    槽中盛放的电镀液可以是__________或__________(只要求填两种电解质溶液)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上通过氮气和氢气反应合成氨，氨经一系列反应可以得到硝酸。反应历程如下图所示：

    下列说法不正确的是(　　)。

    A．氨可用作制冷剂

    B．铵态氮肥一般不能与碱性化肥混合使用

    C．硝酸可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等

    D．某浓硝酸中含有溶质2 mol，标准状况下，该浓硝酸与足量的铜完全反应能生成1 mol NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    为了探究新制饱和氯水的组成和性质而进行了如下科学实验：先观察了氯水的外观性质以后，再用胶头滴管将该氯水逐滴滴入含有酚酞的NaOH溶液中，边滴边振荡，并连续观察现象，发现溶液的红色逐渐褪去而得无色溶液。请回答下列问题：

    (1)写出新制饱和氯水中含有氯元素物质的化学式：

    __________________________________________。

    (2)若不再进行更多的实验，请说明能快速判断氯水中含有Cl2的主要依据：____________________。

    (3)根据预测，实验中溶液红色褪去的原因可能有两种，请用简要的文字说明：

    ①__________________________________________。

    ②__________________________________________。

    (4)通过实验进一步探究溶液红色褪去的原因究竟是上述中的①还是②。

    [实验步骤]

    ①取试管内的无色溶液3 mL盛于另一支洁净的试管中；

    ②________________，振荡试管。

    [实验现象及结论]

    ①若________________，则证明溶液红色褪去的原因是①而不是②；

    ②若________________，则证明溶液红色褪去的原因是②而不是①。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    现有Al、Cl2、Al2O3、HCl(aq)、Al(OH)3、NaOH(aq)六种物质，它们之间有如图所示的转化关系，图中每条线两端的物质之间都可以发生反应，下列推断不合理的是(　　)。

    A．X可能为Al或Cl2

    B．Y一定为NaOH(aq)

    C．N一定是HCl(aq)

    D．Q、Z中的一种必为Al2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2===2HCl的反应速率v可表示为v＝k[H2]m[Cl2]n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

    [H2]/mol·L－1

    [Cl2]/ mol·L－1

    v/mol·L－1·s－1

    1.0

    1.0

    1.0 k

    2.0

    1.0

    2.0 k

    2.0

    4.0

    4.0 k

    由此可推得，m、n值正确的是(　　)

    A．m＝1、n＝1                           B．m＝、n＝

    C．m＝、n＝1                           D．m＝1、n＝

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

    (1)上述实验中发生反应的化学方程式有

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (2)  硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________；

    (3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是________；

    (4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有

    ________________________________________________________________________

    _______________________________________________________________(答两种)；

    (5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需的时间。

              实验

    混合溶液　　　

    A

    B

    C

    D

    E

    F

    4 mol·L－1H2SO4/mL

    30

    V1

    V2

    V3

    V4

    V5

    饱和CuSO4溶液/mL

    0

    0.5

    2.5

    5

    V6

    20

    H2O/mL

    V7

    V8

    V9

    V10

    10

    0

    ①请完成此实验设计，其中：V1＝________，V6＝________，V9＝________。

    ②反应一段时间后，实验A中的金属呈________色，实验E中的金属呈________色；

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制取SO2的反应原理为Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：

    (1)这些装置的连接顺序(按气体从左到右的方向)是________→________→________→________→________→________→________→________(填各接口的编号)。

    (2)实验时甲橡皮管的作用与原理是__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时Ⅰ处滴入浓硫酸与Ⅱ处加热催化剂的先后顺序是__________________________________________________________

    __________________________________________________________。

    (4)Ⅳ处观察到的现象是__________________________________________________________。

    (5)在Ⅰ处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会________(填“增大”、“不变”或“减小”)。

    (6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得Ⅲ处增重m g，则本实验中SO2的转化率为________。

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