在一个容积固定的密闭容器中.要求通过调节体系的温度使反应A2C(g)达到平衡时.保持容器内气体的总物质的量为12 mol．现向反应容器中加入6.5 molA.x molB.2.0 molC． (1)若x＝5.5时.需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件.则正反应是热反应． (2)欲使反应维持向逆反应方向移动.则x的取值范围为． (3)在题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)＋2B(g)2C(g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12 mol．现向反应容器中加入6.5 molA，x molB，2.0 molC．

(1)若x＝5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是________热反应．

(2)欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为________．

(3)在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体(此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12 mol)，按D(g)＋E(g)2F(g)发生反应．当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p％．若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p％，则所投入E的物质的量为________(用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应)．

答案：
解析：

　　(1)放热

　　(2)2.5＜x＜3.5

　　(3)2m＋n/2

练习册系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

在一个容积固定的密闭容器中，发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△Η＜0．第2min时只改变一个条件，反应情况如下表：

时间	c（CO）/mol/L	c（H₂）/mol/L	c（CH₃OH）/mol/L
起始	1	3	0
第2min	0.8	2.6	0.2
第4min	0.4	1.8	0.6
第6min	0.4	1.8	0.6

下列说法不正确的是（　　）

A．第4min至第6min该化学反应处于平衡状态

B．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是降低温度

C．第2min时，如果只改变某一条件，则改变的条件可能是使用催化剂

D．第6min时，其他条件不变，如果升高温度，正反应速率增大

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

Ⅰ、（1）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵,则①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）。

（2）已知某温度下，纯水中的C（H^＋）=5×10^-7mol/L，则此时溶液的C（OH^-）为　 mol/L；若温度不变，将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H₂SO₄的溶液b L混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝。

Ⅱ、在一个容积固定的密闭容器中，要求通过调节体系的温度使反应A(g)+2B(g)2C( g)达到平衡时，保持容器内气体的总物质的量为12mol。现向反应容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。

⑴若x=5.5时，需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件，则正反应是热反应。

⑵欲使反应维持向逆反应方向移动，则x的取值范围为。

⑶在一定温度下的上述平衡体系中，另按1∶2的物质的量之比充入D、E两种气体（此时容器中的气体的总物质的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)发生反应。当反应达到平衡时，D在这三种物质的混合体系中的体积分数为p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物质的量的E，在这三种物质的新的平衡体系中，D的体积分数仍为p%，则所投入E的物质的量为（用m、n表示；设A、B、C和D、E、F之间均不发生反应）。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源：2012届河北省衡水中学高三上学期四调考试化学试卷 题型：填空题

煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。(1) 在煤的气化反应器中发生如下几种反应：
C（s）十H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）   △H= +131kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）             △H= —394kJ/mol
CO（g）+O₂（g）=CO₂（g）          △H= —283kJ/mol
则CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）△H=
（2）已知830℃时，在一个容积固定的密闭容器中，发生反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g）下列能判断该反应达到化学平衡状态的是                   (填字母)。
a．容器中的压强不变        b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键
c． (CO)= (H₂O)     d．c(CO)=c(H₂)
又知此温度下该反应的平衡常数K=1，等物质的量的CO和H₂O反应达到平衡时，CO的转化率为                .
(3) 将不同量的CO(g)和H₂O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO（g）+H₂O（g）H₂（g）+CO₂（g），得到如下三组数据：

①实验l中以(CO₂)表示的反应速率为                  。
②该反应的逆反应为             (填“吸”或“放’’)热反应
③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是                                   (用含a、b的数学式表示)。
(4)目前工业上有一种方法是用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生反应：
3H₂（g）+CO₂（g） CH₃OH（g）+H₂O（g），右图表示
该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol)的变化。

①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使c(CH₃OH)增大的是             (填字母)
a．升高温度                  b．充入He(g)，使体系压强增大
c．将H₂O(g)从体系中分离出来      d．再充入l mol CO₂和3 molH₂
②当反应达到平衡时不断改变条件(但不改变
各组分物质的量和状态且只改变一个条件)反应速率随时间的变化如右图：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段时间是         ；如t₀～t₁平衡常数为K₁,t₂～t₃平衡常数为K₂，则K₁        K₂(填“大于”、“等于”或“小于”)。

（5）煤气化过程中会生成少量CH₄，已知CH₄与CaSO₄反应生成CaS、CO₂和H₂O，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为             。