Question

某学生用0.2000mol?L^-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体
③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
请回答：（1）以上步骤有错误的是（填编号）    ，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）    ；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，将导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无响”）    ；
（3）判断滴定终点的现象是：锥形瓶中溶液从    色变为    色，且半分钟不变色；
（4）右图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为    mL；
（5）根据下列数据：请计算待测盐酸溶液的浓度：     mol/L．

滴定次数	待测体积（ml）	标准烧碱体积（ml）
		滴定前读数	滴定后读数
第一次	20.00	0.40	20.40
第二次	20.00	4.00	24.00
第三次	20.00	2.00	24.10

Answer 1

【答案】分析：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（5）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=来计算．
解答：解：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=，可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
（2）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=，可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，故答案为：无；粉红；
（4）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（5）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）===0.2000mol?L^-1，故答案为：0.2000．
点评：本题主要考查了常见的实验操作以及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．