[题目]由氢氧化钠和过氧化钠(Na2O2)组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%.那么混合物中钠元素的质量百分数约为A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】由氢氧化钠（NaOH）和过氧化钠（Na2O2）组成混合物中检测出氢元素的质量分数为1%，那么混合物中钠元素的质量百分数约为

A．46% B．57.5% C．58.4% D．无法计算

【答案】C

【解析】

试题分析：两种物质中都含有钠和氧元素，剩余部分就是氢元素，氢元素的质量分数为1%，则钠元素和氧元素的质量分数之和是99%．混合物中钠元素和氧元素的质量比为23：16，故混合物中钠元素的质量分数为99%×（23/(23+16)=58.4%，答案选C。

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【题目】下列各组材料中不能组成原电池的是（）

A．锌片、石墨、硫酸溶液 B．铜片、银片、氯化铁溶液

C．锌片、铜片、乙醇溶液 D．铁片、铜片、稀盐酸

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【题目】下列单质或化合物性质的描述正确的是

A. 食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质

B. Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C. SiO2与酸、碱均能反应，属于两性氧化物

D. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

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【题目】取铜、镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生0.896LNO2气体和0.672LN2O4的气体（气体体积都已折算到标准状况），在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为3.7g。则合金中铜与镁的物质的量之比等于

A. 1：1 B. 2：1 C. 3：2 D. 2：3

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【题目】下列措施一定能使反应速率加快的是

A．升高温度 B．加入生成物

C．缩小容器体积 D.增加反应物的物质的量

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】向一定量的含Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中，加入150ml4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，并放出标准状况下NO气体2.24L。往所得溶液中加KSCN溶液，无红色出现。若用一定量的氢气在加热条件下还原相同质量的该混合物，所得固体的物质的量可能为

A．0.30mol B．0.28mol C．0.25mol D．0.22mol

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【题目】某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究。现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”、“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3熔点、沸点数据如下：

物质	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔点/℃	660	2054	1535	1462
沸点/℃	2467	2980	2750	-

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金。理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金。你认为他的解释是否合理？答：（填“合理”或“不合理）

（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝。该实验所用试剂是，反应的离子方程式为。

（3）实验室溶解该熔融物，下列试剂中最好的是（填序号）。

A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．氢氧化钠溶液

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【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是( )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ......
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3 、Br2
③	MnO2 ......	Cl2 、Mn2+ ......

A．第①组反应的其余产物为H2O

B．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子4mol

C．氧化性由强到弱顺序为MnO4－ > Cl2 > Fe3+ >Br2

D．第②组反应中Cl2 与 FeBr2的物质的量之比为3：2

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【题目】（1）下列各组物质：①O2和 O3；②12C、13C 、14C ；③H2O、D2O、T2O ；其中互为同位素的是；互为同素异形体的是。（用序号填空，下同）

（2）关于物质①K2O ；②CO2；③NH4Cl；④H2O2；⑤ Na2O2；⑥ NaOH，请回答下列问题：仅含极性键和非极性键的化合物；仅含极性共价键的化合物；仅含离子键的化合物；含有非极性键的离子化合物；含有极性键的离子化合物。

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