【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是
A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) △H = +57.3 kJ·mol1
B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H= -221 kJ·mol-1,则C的燃烧热为△H =- 110.5 kJ·mol1
C. 25℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 和 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.3kJ, 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H= -38.6kJ·mol1
D. 密闭容器中,0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时,放出 19.12 kJ 热量, 则 Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H= - 95.6 kJ·mol1
【答案】D
【解析】
A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,酸碱中和是放热反应;
B、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意可燃物必须为1mol;必须生成稳定的氧化物,如C→CO2,H→H2O(液);
C、该反应为可逆反应,0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol;
D、0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热,硫粉过量,0.2mol 铁粉完全反应放出19.12kJ热量。
A项、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,酸碱中和是放热反应,故△H应为负值,故A错误;
B项、该反应碳燃烧生成一氧化碳,是碳的不完全燃烧,- 110.5 kJ·mol1不是碳的燃烧热,故B错误;
C项、该反应为可逆反应,0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol,即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ,△H小于-38.6kJ·mol1,故C错误;
D项、0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热,硫粉过量,0.2mol 铁粉完全反应放出19.12kJ热量,则生成1molFeS(s)时放出95.6kJ的热量,△H= - 95.6 kJ·mol1,故D正确。
故选D。
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【题目】利用某工业废铁粉(主要成分为Fe2O3.Fe等)与硫酸反应可制备硫酸亚铁。
(1)Fe元素在周期表中的位置是________写出该废铁粉与硫酸主要反应的离子方程式________________。
(2)FeSO4隔绝空气受热分解生成SO2 SO3 Fe2O3。SO2分子的空间构型为________,其中S原子的杂化轨道类型为________。与SO2互为等电子体的离子与分子分别为________,________(填化学式)
(3)苯酚溶液中滴入Fe3+离子,溶液显________色。1mol苯酚中含有σ键的数目为________。
(4)Fe3O4有反尖晶石结构。某化合物MgxAlyOz与反尖晶石结构相仿,其结构如下图所示,它是由下列A.B方块组成。该化合物的化学式为________.
(5)常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式。则这种堆积模型的配位数为________,如果铁的原子半径为0.12nm,阿伏伽德罗常数的值为NA,则此种铁单质的密度表达式为________g/cm3
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【题目】向30mL某浓度氢氧化钠溶液中通入CO2气体后得溶液N,因CO2通入量不同,溶液N的组成也不同。若向N溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入的盐酸体积V[HCl(aq)]的关系有如图所示两种情况(不计CO2的溶解),则曲线Y表明N中的溶质为_______________________, 原NaOH溶液的物质的量浓度为________;由曲线X、Y可知,两次实验通入CO2的体积之比为X:Y=___________。
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【题目】从薄荷中提取的薄荷醇可制成医药。薄荷醇的结构简式如下图,下列说法正确的是
A. 薄荷醇分子式为C10H20O,它是环己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12个原子处于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化剂、加热条件下能被O2氧化为醛
D. 在一定条件下,薄荷醇能发生取代反应、消去反应和聚合反应
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【题目】CO2的转换在生产、生活中具有重要的应用。
Ⅰ.CO2的低碳转型对抵御气候变化具有重要意义。
(1)海洋是地球上碳元素的最大“吸收池”。
①溶于海水中的CO2主要以四种无机碳形式存在,除CO2、H2CO3两种分子外,还有两种离子的化学式为____________。
②在海洋碳循环中,可通过下图所示的途径固碳。写出钙化作用的离子方程式:_____________。
(2)将CO2与金属钠组合设计成Na-CO2电池,很容易实现可逆的充、放电反应,该电池反应为4Na+3CO2 2Na2CO3+C。放电时,在正极得电子的物质为______;充电时,阳极的反应式为_____。
Ⅱ.环境中的有害物质常通过转化为CO2来降低污染。
(3)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。下图为在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的示意图,则该反应的化学方程式为____。
(4)用新型钛基纳米PbO2作电极可将苯、酚类等降解为CO2 和H2O。该电极可通过下面过程制备:将钛基板用丙酮浸泡后再用水冲洗,在钛板上镀上一层铝膜。用它做阳极在草酸溶液中电解,一段时间后,铝被氧化为氧化铝并同时形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液处理得纳米PbO2,除去多余的氧化铝,获得钛基纳米PbO2电极。
①用丙酮浸泡的目的是______。
②电解时,电流强度和基板孔洞深度随时间变化如图所示,氧化的终点电流突然增加的原因是______。
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【题目】如图为反应2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)的能量变化示意图,下列说法错误的是
A.拆开2molH2(g)和1molO2(g)中的化学键共吸收1368kJ能量
B.由H、O原子形成2molH2O(g),共放出1852kJ能量
C.1molH2(g)和1/2molO2(g)反应生成1molH2O(l),放出热量小于242kJ
D.2molH2(g)和1molO2(g)反应生成2molH2O(g),共放出484kJ热量
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【题目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的物质的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a点对应的溶液中:Na+、Mg2+、、
B. b点对应的溶液中:Na+、K+、、Cl-
C. c点对应的溶液中:Ag+、Ca2+、、Cl-
D. d点对应的溶液中:K+、、、
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【题目】氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料,广泛用作有机合催化剂.
已知:氯化铜容易潮解.
实验室用如图所示装置,用还原铜粉和氯气来制备氯化铜.
(1)石棉绒的作用是_________; E装置中的试剂是_____其作用____________ 。
(2)先点燃A处酒精灯,再点燃D处酒精灯的目的是______________________。
(3)若实验测得CuCl2质量分数为90.0%,则其中可能含有的杂质是_____(一种即可)。
(4)溶解时加入HCl溶液的目的主要是__________________________(结合离子方程式回答).
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【题目】下列有关物质分类正确的是
A. 氯水、氨水均为电解质 B. Na2O2为碱性氧化物
C. NaOH、NH3·H2O都为可溶性碱 D. 蛋白质溶液、液氯均属于分散系
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