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【题目】有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是

A. 稀硫酸与0.1 mol/L NaOH 溶液反应:H+(aq)+OH(aq)= H2O(l) H = +57.3 kJ·mol1

B. 已知 2C(s)+O2(g)=2CO(g)H= -221 kJ·mol-1,则C的燃烧热为H =- 110.5 kJ·mol1

C. 25℃、30MPa 下,将 0.5mol N2 1.5molH2 置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热 19.3kJ 其热化学方程式为:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol1

D. 密闭容器中,0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热生成硫化亚铁 0.2mol 时,放出 19.12 kJ 热量, Fe(s)+S(s)=FeS(s)H= - 95.6 kJ·mol1

【答案】D

【解析】

A、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,酸碱中和是放热反应;

B、燃烧热指的是1mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,注意可燃物必须为1mol;必须生成稳定的氧化物,如CCO2HH2O(液);

C、该反应为可逆反应,0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol

D0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热,硫粉过量,0.2mol 铁粉完全反应放出19.12kJ热量。

A项、稀的强酸与强碱生成1molH2O放出的热量为中和热,酸碱中和是放热反应,故△H应为负值,故A错误;

B项、该反应碳燃烧生成一氧化碳,是碳的不完全燃烧,- 110.5 kJ·mol1不是碳的燃烧热,故B错误;

C项、该反应为可逆反应,0.5mol氮气和1.5mol氢气反应生成的氨气小于1mol,即生成1mol氨气放出的热量大于19.3kJ△H小于-38.6kJ·mol1,故C错误;

D项、0.3mol 硫粉与 0.2mol 铁粉混合加热,硫粉过量,0.2mol 铁粉完全反应放出19.12kJ热量,则生成1molFeSs)时放出95.6kJ的热量,△H= - 95.6 kJ·mol1,故D正确。

故选D

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