A. | 2:3 | B. | 1:2 | C. | 1:3 | D. | 3:2 |
分析 根据钠离子守恒、碳原子守恒列方程计算溶液中Na2CO3、NaHCO3的物质的量,进而计算CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比.
解答 解:NaOH的物质的量为1L×1mol/L=1mol,
设生成的Na2CO3、NaHCO3的物质的量分别为xmol、ymol,根据钠离子守恒、碳原子守恒,则:
$\left\{\begin{array}{l}{x+y=0.8}\\{2x+y=1}\end{array}\right.$
解得x=0.2、y=0.6
故溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为0.2mol:0.6mol=1:3,
故选:C.
点评 本题考查混合物的有关计算,难度不大,注意利用守恒法可以简化计算,侧重考查学生分析计算能力.
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
主族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | C | N | O | |||||
3 | Na | Mg | Si | S | Cl | Ar | ||
4 | Ca |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 35g | B. | 30g | C. | 20g | D. | 15g |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:填空题
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原电池的总反应为Fe+Cu2+═Fe2++Cu | |
B. | 盐桥中是KNO3溶液,则盐桥中NO3-移向乙烧杯 | |
C. | 其他条件不变,若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液,石墨电极反应式为2H++2e-═H2↑ | |
D. | 反应前,电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差12g,导线中通过0.2mol电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mn(OH)2 | Cu(OH)2 | Zn(OH)2 | CuS | ZnS | MnS | FeS |
pH | 5.2 | 3.2 | 9.7 | 10.4 | 6.7 | 8.0 | ≥-0.42 | ≥2.5 | ≥7 | ≥7 |
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