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    某稀溶液100 ml，其中含硫酸0.03 mol，硝酸0.04 mol，若在该溶液中加入1.92 g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体约为

    [　　]

    A．

    0.02 mol

    B．

    0.01 mol

    C．

    0.015 mol

    D．

    无法计算

    答案：A
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为验证某酸(HA)为弱酸，甲、乙两同学设计了不同的实验方案：

    甲：①取一定量的HA酸制成0.1 mol·L-1的溶液100 mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA为弱酸。

    乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；③取两种稀溶液各10 mL，分别装入两试管中，同时加入纯度和大小相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱酸。

    (1)在甲、乙两方案的①中，一定都要使用的定量仪器为____________________________。

    (2)甲同学说明HA为弱酸的理由是测得溶液的PH________1(填“＜”“＞”或“=”)；乙同学说明HA为弱酸的理由是________________________________。

    (3)甲、乙两方案哪个不合理：___________________；若不合理，请说明理由：

    ①________________________________________________________________;

    ②________________________________________________________________。

    (4)请你再设计一个简单合理的方案来验证HA为弱酸(药品、仪器任选)：___________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用10 mol·L-1的浓盐酸配制250 mL 1 mol·L-1的稀盐酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    (1)需要量取浓盐酸__________mL。

    (2)配制该稀盐酸时使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须用到的仪器有_________、_________等。

    (3)取所配制的稀盐酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.896 L，则参加反应的锌的质量为__________g，设反应后溶液的体积仍为100 mL，则反应后溶液中H+的物质的量浓度为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：

    　 （1）需要量取浓硫酸  　　　   mL。

    （2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶

    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度

    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上

    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响

    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有

      　　　   、  　　　   等。

    （4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度  　　　   0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。

    （5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为  　　　   g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为  　　　   mol/L。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江苏省盐城中学高一上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    某同学用18 mol/L的浓硫酸配制200mL 0.9mol/L的稀硫酸，并进行有关实验。请回答下列问题：
    　 （1）需要量取浓硫酸 　　　  mL。
    （2）容量瓶是一种颈部细长的梨形瓶，由于其颈部细长，所以在向容量瓶中移入液体时，需要一定的耐心和技巧。有人建议将容量瓶的瓶颈改粗，对该建议的正确评价是（　　）w.w.^w.k.&s.5*u.c.#om高.考.资.源.网

    A．可以按此建议改进，便于使用容量瓶
    B．不能按此建议改进，因为会降低容量瓶的精确度
    C．如果加粗瓶颈，可将原来刻在容量瓶瓶颈上的刻度改刻在容量瓶的瓶身上
    D．不必加粗瓶颈，因为向容量瓶中转移液体时，有少量液体倒出瓶外，不会对溶液的浓度产生太大影响
    （3）配制该稀硫酸时使用的仪器除量筒、烧杯、200mL容量瓶外，还必须用到的仪器有
     　　　  、 　　　  等。
    （4）若硫酸溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度 　　　  0.9 mol·L－1（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）。
    （5）取所配制的稀硫酸100 mL，与一定质量的锌充分反应，锌全部溶解后，生成的气体在标准状况下的体积为0.448 L，则参加反应的锌的质量为 　　　  g；设反应后溶液的体积仍为100 mL ，则反应后溶液中H＋的物质的量浓度为 　　　  mol/L。

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