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    温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2～4倍．若反应在50℃时需2h完成，现反应改在200℃时进行，反应最多需要的时间约是


    1. A.
      20s
    2. B.
      0.22s
    3. C.
      0.4s
    4. D.
      1s
    B
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：
    Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    ．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是
    铁丝网的接触面积更大
    铁丝网的接触面积更大
    ．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为
    因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
    因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
    ．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是
    ACD
    ACD

    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是
    升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
    升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
    ．
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于
    BCD
    BCD

    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电化学法。

    （1）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，NaOH溶液作为电解质溶液，其电流效率可达到40%。写出阳极的电极反应式：                                            。

    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是_______。研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，原因可能是__                                 ____。

    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率。若以铁丝网为阳极，在中间环节(对应图1中4 h后)过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示(图中曲线是每隔1 h测得的数据)。图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况。下列判断正确的是（   ）

    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液

    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大

    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加

    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6 h后电流效率几乎为0

    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）。随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是                        。

    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于（     ）

    A．将1 mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3 mol电子，可提高电流效率

    B．以低价态铁的氧化物为电极，可以实现变废(铁锈)为宝(高铁酸盐)

    C．自然界几乎没有铁单质,而有大量磁铁矿,该方法的原料来源广泛

    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现“钝化”现象

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

    （1）上述反应氧化剂是                 ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的??H =                  。

    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

            A．焦炭的质量不再变化               B．N2 和CO速率之比为1:3

            C．生成6molCO同时消耗1mol Si3N4    D．混合气体的密度不再变化

    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是（        ）

            A．升高温度     B．降低压强       

    C．加入更多的SiO2           D．充入N2

    （4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是              。

    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率            ，该温度下，反应的平衡常数K＝                。

    时间/min

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    N2浓度/mol·L-1

    4．00

    3．70

    3．50

    3．36

    3．26

    3．18

    3．10

    3．00

    3．00

    3．00

    CO浓度/mol·L-1

    0．00

    0．90

    1．50

    1．92

    2．22

    2．46

    2．70

    —

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （16分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

    （1）已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =        。

    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是       。

             A．焦炭的质量不再变化             B．N2 和CO速率之比为1:3

             C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4     D．混合气体的密度不再变化

    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是             。

    A．升高温度            B．降低压

    C．加入更多的SiO2       D．充入N2

    （4） 某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，

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    N2浓度/mol·L-1[

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    CO浓度/mol·L-1

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    求0—20 min内N2的平均反应速率V(N2 )=      ，该温度下，反应的平衡常数K＝      。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由SiO2与过量焦炭在1300-1700oC的氮气流中反应制得3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g） Si3N4（s）+6CO（g）

    （1）上述反应氧化剂是                ，已知该反应每转移1mole—，放出132．6kJ的热量，该方程式的∆H =                 。

    （2）能判断该反应（在体积不变的密闭容器中进行）已经达到平衡状态的是（        ）

             A．焦炭的质量不再变化              B．N2 和CO速率之比为1:3

             C．生成6molCO同时消耗1molSi3N4    D．混合气体的密度不再变化

    （3）下列措施中可以促进平衡右移的是（       ）

             A．升高温度                    B．降低压强                    

    C．加入更多的SiO2                       D．充入N2

    （4）该反应的温度控制在1300-1700oC的原因是              。

    （5）某温度下，测得该反应中N2和CO各个时刻的浓度如下，求0—20 min内N2的平均反应速率           ，该温度下，反应的平衡常数K＝               。

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