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    中国的食盐产量居世界首位。下列实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是(　　)

    A．蒸馏　　　　　　　　　            B．蒸发

    C．过滤                              D．搅拌


    解析：　实验室中的“蒸发”操作是利用水受热易挥发，其中的溶质因溶剂减少而析出的过程，这与海水晒盐的原理是类似的。

    答案：　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液中c(Cl－)与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中c(Cl－)相等的是(　　)

    A．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

    B．75 mL 2 mol·L－1 CaCl2溶液

    C．150 mL 3 mol·L－1 KCl溶液

    D．75 mL 3 mol·L－1 FeCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某课外小组设计了下图所示的实验装置（图中固定装置已略去），进行SO2性质的研究．

    （1）从物质分类的角度，SO2属于　　（填“酸性”或“碱性”）氧化物．

    ①图中D装置可用来验证SO2具有该性质，其中所加入的试剂是　　．

    ②当向该装置通入SO2时，A中紫色石蕊溶液变红，用化学用语解释其原因是　　．

    （2）从元素化合价的角度分析，SO2具有　　性．

    ①当向该装置通入SO2 一段时间后，可观察C中溶液褪色，说明SO2具有　　性，反应的化学方程式为　　．

    ②如验证SO2还具有另一方面的性质，可选择的药品是　　．

    A．过氧化氢       B． 浓硫酸        C．氯水         D．硫化钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组对电化学问题进行了实验探究。

    Ⅰ.利用如图所示装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。

    (1)写出负极的电极反应式：________________________。

    (2)某学生认为，铁电极可能参与反应，并对产物做出假设：

    假设1：铁参与反应，被氧化生成Fe2＋；

    假设2：铁参与反应，被氧化生成Fe3＋；

    假设3：____________________________________________________。

    (3)为了探究假设1、2，他采取如下操作：

    ①取0.01 mol/L FeCl3溶液2 mL于试管中，加入过量铁粉；

    ②取操作①试管的上层清液加入2滴K3溶液，生成蓝色沉淀；

    ③取少量正极附近溶液加入2滴K3溶液，未见蓝色沉淀生成；

    ④取少量正极附近溶液加入2滴KSCN溶液，未见溶液变红。

    据②、③、④现象得出的结论是____________________________。

    (4)该实验原理可应用于防护钢铁腐蚀，请再举一例防护钢铁腐蚀的措施：________。

    Ⅱ.利用如图所示装置做电解50 mL 0.5 mol/L的CuCl2溶液实验。

    实验记录：

    A．阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl2氧化性大于IO)；

    B．电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。

    (1)分析实验记录A中试纸颜色变化，用离子方程式解释：

    ①_________________________________________________________；

    ②_________________________________________________________。

    (2)分析实验记录B中浅蓝色固体可能是________(写化学式)，试分析生成该物质的原因：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中错误的是(　　)

    A．在豆浆中加入少量的石膏，能够使豆浆产生聚沉

    B．温度越高，酶的催化效率越高

    C．蛋白质水解生成氨基酸

    D．浓硝酸能够使皮肤变成黄色，是由于浓硝酸与蛋白质发生了显色反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知某溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为2∶3∶4，现欲使溶液中Cl－、Br－、I－的物质的量之比为4∶3∶2，那么要通入Cl2的物质的量是原溶液中I－的物质的量的(　　)

    A.                                 B.

    C.                                 D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对乙烯和聚乙烯的描述不正确的是(双选) (　　)

    A．乙烯是纯净物，聚乙烯是混合物

    B．乙烯的性质与聚乙烯相同

    C．常温下，乙烯是气体，聚乙烯是固体

    D．等物质的量的乙烯和聚乙烯完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    完全沉淀等物质的量浓度的NaCl．MgCl2．AlCl3溶液中的Cl－，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为1:1:1，则上述溶液的体积比为
    　A．1:1:1 　B．3:2:1　　　 　C．6:3:2　　　　　 　D．9:3:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    食盐中含有一定量的镁、铁等杂质，加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的．已知：氧化性：IO3﹣＞Fe3+＞I2；还原性：S2O32﹣＞I﹣3I2+6OH﹣═IO3﹣+5I﹣+3H2O；

    KI+I2KI3

    （1）某学习小组对加碘盐进行如下实验：取一定量某加碘盐（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分为3份．第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色．

    ①加KSCN溶液显红色，该红色物质是　　（用化学式表示）；CCl4中显紫红色的物质是　　（用电子式表示）．

    ②第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为　　、　　．

    （2）KI作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失．写出潮湿环境下KI与氧气反应的化学方程式：　　．将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3•H2O．该物质作为食盐加碘剂是否合适？　　（填“是”或“否”），并说明理由　　．

    （3）为了提高加碘盐（添加KI）的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失．下列物质中有可能作为稳定剂的是　　．

    A．Na2S2O3 B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2

    （4）对含Fe2+较多的食盐（假设不含Fe3+），可选用KI作为加碘剂．请设计实验方案，检验该加碘盐中的Fe2+．　　．

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