【题目】已知:(Ⅰ)A是石油裂解气的主要成分,A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平。
(Ⅱ)2CH3CHO+O22CH3COOH
现以A为主要原料合成乙酸乙酯,其合成路线如下图所示。
回答下列问题:
(1) 写出A的结构式 。
(2) B、D所含官能团的名称分别是 和 。
(3) 写出下列反应方程式及反应类型:
①方程式 ,反应类型 。
②方程式 ,反应类型 。
【答案】(1) ;(2) 羟基;羧基 ;
(3)① CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH,加成反应;
② 2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O,氧化反应。
【解析】
试题分析:(1)A的产量通常衡量一个国家的石油化工水平,因此A为乙烯,乙烯空间构型为平面形,其结构式为:;(2)反应①发生加成反应,则B为CH3CH2OH,C为CH3CHO,D为CH3COOH,含有官能团分别是羟基、羧基;(3)反应①发生加成反应,其反应方程式为:CH2=CH2 + H2OCH3CH2OH,反应②发生醇的氧化,其反应方程式为:2CH3CH2OH + O22CH3CHO + 2H2O。
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【题目】某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(1)该反应的的化学方程式为_____________________________。
(2)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_________。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是___________。
a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(4)由图求得平衡时A的转化率为_____________。
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【题目】下表为元素周期表前三周期的一部分。
X | Z | ||
W | Y | R |
(1)X的氢化物的沸点与W的氢化物比较,沸点较高的是:______________(填化学式),原因是_____________________。
(2)从下列选项中选出X的基态原子的最外层原子轨道表示式____________,另一原子轨道表示式不能作为基态原子的轨道表示式是因为它不符合____________。(填序号)。
A. B.
C.泡利原理 D.洪特规则
(3)以上W、Y、R元素原子失去核外第一个电子需要能量由多到少的顺序为:_______________(填元素符号)。
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【题目】下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是
A. 原子半径:Z>Y>X
B. 气态氢化物的稳定性:R>W
C. WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D. Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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【题目】铝和铝合金是生活中常用的材料,下列说法正确的是
A.铝合金的熔点比纯铝高 B.铝合金的硬度比纯铝小
C.铝合金腐蚀时,铝不反应 D.可用铝制容器用来烧水
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【题目】下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的的是
A. 用装置甲在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B. 用装置乙除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C. 用装置丙分离乙醇和乙酸的混合液
D. 用装置丁分馏石油并收集60~150℃馏分
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【题目】下列列物质种类、名称(或俗名)及化学式完全相符的是( )
A.碱性氧化物 氧化铁 Fe2O3
B.酸性氧化物 干冰 CO2
C.酸 硫酸 H2S
D.碱 纯碱 Na2CO3
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【题目】在2L密闭容器内,800℃时反应:2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中,c(NO)随时间的变化如表:
时间(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)(mol/L) | 0.10 | 0.05 | 0.04 | 0.03 | 0.03 | 0.03 |
(1)分析上表,该反应达到平衡状态所需时间是_________。
(2)上图中表示NO2的浓度变化曲线是_______________。
(3)用NO表示从0~2s内该反应的平均速率v=________。
(4)v(NO):v(O2) = ______________。
(5)达到平衡状态时O2的转化率为________。
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