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    下列不属于氧化还原反应的是（　　）
    A、Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    B、Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O
    C、2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    Al2O3+2Fe
    D、H2+CuO
      △  
    .
     
    H2O+Cu
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：不含元素化合价变化的反应，不属于氧化还原反应，以此来解答．
    解答： 解：A．Mg、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故A不选；
    B．没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故B选；
    C．Al、Fe元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故C不选；
    D．H、Cu元素的化合价变化，属于氧化还原反应，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应判断的考查，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学实验小组为确定过氧化氢分解的最佳催化条件，用如图装置进行实验，反应物用量和反应停止的时间数据如下表：
    MnO2
    时间
    H2O2    		 
    0.1 g    		 
    0.3 g    		 
    0.8 g
    10 mL 1.5%223 s67 s56 s
    10 mL 3.0%308 s109 s98 s
    10 mL 4.5%395 s149 s116 s
    请回答下列问题：
    （1）盛装双氧水的化学仪器名称是
     
    ．
    （2）如何检验该套装置的气密性
     
    ．
    （3）相同浓度的过氧化氢，其分解速率随着二氧化锰用量的增加而
     
    ．
    （4）从实验效果和“绿色化学”的角度考虑，双氧水的浓度相同时，加入
     
    g的二氧化锰为较佳选择．
    （5）某同学分析上述数据后认为：“当用相同质量的二氧化锰时，双氧水的浓度越小，所需要的时间就越少，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确
     
    ，理由是
     
    ．（提示：H2O2的密度可认为近似相等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是（　　）
    操作和现象结论
    A用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+
    B向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2
    C向饱和Na2CO3中通入足量CO2 溶液变浑浊析出了NaHCO3
    D向某溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生说明溶液中SO42-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，是向MgCl2、AlCl3混合溶液中，开始滴加6ml试剂A，6ml后继续滴加A若干，之后改滴试剂B，所得 沉淀ymol 与试剂体积V（ml）间的关系．以下结论错误的是（　　）
    A、从6到9，相应离子反应式H++OH-=H2O
    B、原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    C、A可能是NaOH，B可能是盐酸，且c（NaOH）：c（HCl）=1：2
    D、若A，B均为一元强酸或者一元强碱，则V（A）：V（B）=7：13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将镁粉和碳酸镁的混和物置于氧气中灼烧，直至质量不再改变为止，经测定，灼烧后所得的固体质量与原混和物的质量相同，则原混和物中镁粉和碳酸镁的质量比为（　　）
    A、4：7B、10：7
    C、14：11D、11：14

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到6.99g的沉淀；滤液与2.0mol?L-1 NaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和．试求混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol Na2O2与2mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是（　　）
    A、Na2CO3
    B、Na2O2、Na2CO3
    C、NaOH、Na2CO3
    D、Na2O2、NaOH、Na2CO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：
    ①过滤   ②蒸发   ③蒸馏   ④萃取    ⑤加热分解等．
    下列各组混和物的分离或提纯应采用什么方法？
    （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒，可用
     
    的方法除去Ca（OH）2溶液中悬浮的CaCO3微粒．
    （2）提取碘水中的碘，用
     
    方法．
    （3）除去食盐溶液中的水，可采用
     
    的方法．
    （4）分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）混合液，可采用
     
    的方法．
    （5）除去氧化钙中的碳酸钙可用
     
    的方法．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．”．S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-下列说法不正确的是（　　）
    A、该反应中还原剂是S2O32-
    B、H2O参与该反应，且作氧化剂
    C、根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO42-
    D、上述反应中，每生成1 molSO42-，可脱去2 mol Cl2

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