【题目】三氟化氮(NF3)是一种新型电子材料,它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3,请根据要求回答下列问题:
(1)反应过程中,被氧化与被还原的元素的物质的量之比为______________。
(2)写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目:_________________________________。若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子数为__________个。
(3)NF3是一种无色、无臭的气体,但一旦NF3在空气中泄漏,还是易于发现。你判断该气体泄漏时的现象是(写出2点)________________________、_____________________。
(4)一旦NF3泄漏,可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染,其产物除NaNO2、NaF、H2O外。还肯定有________(填化学式)。
【答案】1:2 0.4NA 产生红棕色气体 产生刺激性气味气体、产生白雾 NaNO3
【解析】
由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF,反应中只有N元素的化合价发生变化,则氧化剂和还原剂都是NF3,NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体,反应物可用碱液吸收,以此解答该题。
(1)NF3→NO,氮元素化合价降低1价,被还原,NF3→HNO3,氮元素化合价升高2价,被氧化,氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子数目相等,则被氧化与被还原的元素的物质的量之比为1:2,
故答案为:1:2;
(2)由反应物和生成物可写出反应的化学方程式为3NF3+5H2O→2NO+HNO3+9HF,电子方向和数目可表示为,
由方程式可知若反应中生成0.2molHNO3,转移的电子的物质的量为0.2mol×(53)=0.4mol,转移的电子数目为0.4NA个,
故答案为:;0.4NA;
(3)NO易与空气中氧气反应生成红棕色的NO2气体,同时生成的HF和HNO3易结合空气中的水蒸气形成酸雾,有刺激性气味;一旦NF3泄漏,会生成NO2,依据氧化还原反应规律可知,NaOH溶液喷淋时除了生成NaNO2、NaF、H2O外,泄露后生成的HNO3与氢氧化钠发生中和反应会生成NaNO3,故答案为:产生红棕色气体、产生刺激性气味气体、产生白雾;NaNO3。.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】氢气是未来非常理想的能源,科学家最近研制出利用太阳能产生激光,并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术:2H2O2H2+O2。制得的氢气可用于燃料电池、合成氨工业。回答下列问题:
(1)分解海水时,________能转变为________能。生成的氢气用于燃料电池时,________能转变为________能。
(2)某种氢氧燃料电池是用NaOH溶液作电解质,正极的电极反应式为________;若把燃料改为甲烷,负极的电极反应式为________。
(3)氢气可用于合成氨。一定温度下,向2L 的密闭容器中加入1 molN2和 3molH2发生反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g),2min时测得N2的浓度为0.3mol/L,5min时达到平衡,此时测得压强为开始时的。则前2min用NH3表示的化学反应速率为________;平衡时,N2的转化率为________,混合气体的平均相对分子质量为________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列图像中的曲线(纵坐标为沉淀或气体的量,横坐标为加入物质的量),其中错误的是
A. 图A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液产生沉淀量的关系曲线
B. 图B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线
C. 图C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加盐酸产生CO2气体的关系曲线
D. 图D表示向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液产生沉淀量的关系曲线
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列表示物质结构的化学用语正确的是 ( )
A. HF的电子式: B. HClO的结构式:H—O—Cl
C. S2-的结构示意图: D. CaO的俗名:熟石灰
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在密闭容器中进行反应:X2(g)+Y2(g)2Z(g),已知的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3 mol/L、 0.2 mol/L,在一定条件下,当反应达到平衡时,各物质的浓度可能是( )
A. c(Z)=0.3 mol/L B. c(X2)=0.2mol/L、
C. c(Y2)=0.4 mol/L D. c(X2)+ c(Y2) +c(Z)=0.55 mol/L
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