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    12．正确使用药物是保证身心健康的重要方面，现有下列四种物质：
    A．阿司匹林       B．青霉素      C．麻黄碱     D．氢氧化铝
    （1）具有止咳平喘作用的是C．
    （2）具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是A．
    （3）可作为抗酸药的有效成分，治疗胃酸过多的是D．
    （4）能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验的是B．

    分析 阿司匹林是一种常用的解热镇痛药；青霉素是一种重要的抗生素；麻黄碱有止咳平喘的作用；氢氧化铝可以治疗胃酸过多，据此分析．

    解答 解：（1）具有止咳平喘作用的是麻黄碱，故答案为：C；
    （2）阿司匹林是一种常用的解热镇痛药，具有解热镇痛作用，用于治疗感冒的是阿司匹林，故答案为：A．
    （3）氢氧化铝能和胃酸盐酸反应，故可以治疗胃酸过多，即可作为抗酸药的有效成分，故答案为：D．
    （4）青霉素是一种重要的抗生素，能阻止多种细菌生长的重要抗生素，使用前一定要进行皮肤敏感试验，故答案为：B．

    点评 本题考查了常见药品的作用和针对症状，难度不大，应注意基础的掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
    ①高温下用过量的碳还原二氧化硅制得粗硅，同时得到一种可燃性气体；
    ②粗硅与干燥的HCl气体反应制得SiHCl3（Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{铜粉}$SiHCl3+H2）；
    ③SiHCl3与过量的H2在1 100～1 200℃的温度下反应制得纯硅，已知SiHCl3能与水剧烈反应，在空气中易自燃．
    请回答：
    （1）第一步制取粗硅的化学反应方程式为2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
    （2）粗硅与HCl气体反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl（沸点-84.7℃），提纯SiHCl3采用的方法为蒸馏（或分馏）．
    （3）实验室用SiHCl3与过量的H2反应制取纯硅装置如图所示（加热和夹持装置略去）：

    ①装置B中的试剂是浓硫酸，装置C中的烧杯需要加热，目的是使SiHCl3气化，与氢气反应．
    ②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是有固体物质生成，装置D不能采用普通玻璃管的原因是温度太高，普通玻璃管易熔化，装置D中发生反应的化学方程式是SiHCl3+H2=Si+3HCl．
    ③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及排尽装置中的空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    3．实验室欲配制150mL 0.2mol•L-1NaOH溶液：
    ①应用托盘天平称取NaOH固体2.0g；
    ②配制NaOH溶液时需要用到的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
    ③下列操作结果，使所配制溶液物质的量浓度偏高的是B．
    A．将NaOH放在纸张上称量
    B．定容时俯视刻度线
    C．定容时仰视刻度线
    D．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥即用来配制溶液
    ④配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
    A．用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶
    B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
    C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
    D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．（1）溶液中，c（H+）=10-x mol•L-1，c（OH-）=10-y mol•L-1，x与y的关系如图1所示．
    ①若从A点到B点，可采取的措施为升高温度．
    ②T2℃时，将pH=0的NaHSO4溶液逐滴滴加到pH=2 的醋酸溶液中，则水电离出的c（OH-）将减小（填“增大”、“减小”、“不变”）．
    ③已知：T1℃时，醋酸的电离常数为 1.8×10-5，则 T1℃时，在 0.5mol•L-1的醋酸溶液中由醋酸电离出的 c（H+）约是水电离出的 c（H+）的倍9×108．
    ④T2℃时，将某溶液（此溶液满足 lg[$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$]=10）滴入含 Na+、HS-、SO42-、K+的溶液中，发生反应的离子方程式为HS-+OH-=S2-+H2O．
    （2）体积均为1mL pH=2的一元酸HA和HB，加水稀释过程中pH与溶液体积关系如图2所示：
    ①m的取值为2＜m≤4．
    ②a点酸的浓度＜b点酸的浓度（填“＞”、“＜”、“=”）．
    ③若 m＜4，常温下a点到c点的过程中，下列表达式的数据变大的是BC．
    A．c（A-）       B．n（H+）•n（OH-）      C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{A}^{-}）}$       D．$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$
    （3）已知：25℃时，HCN、H2CO3 的电离平衡常数分别为K=4.9×10-10，K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11，向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：CN-+H2O+CO2=HCN+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在C（s）+CO2（g）?2CO（g）反应中，可使反应速率增大的措施是（　　）
    ①减小体积增大压强　②增加碳的量　    ③通入CO2④恒压下充入N2　     ⑤恒容下充入N2　 ⑥通入CO．
    A．①③④B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．请写出下列反应的离子方程式：
    （1）向NaCl溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl-=AgCl↓；
    （2）向碳酸钙中加入盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
    （3）少CO2通入KOH溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
    （4）NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合后恰好中和：2H++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系甲$\stackrel{丁}{→}$乙$?_{甲}^{丁}$丙，下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A．若甲为焦炭，则丁可能是O2B．若甲为AlCl3，则丁可能是浓氨水
    C．若甲为SO2，则丁可能是氨水D．若甲为NaOH 溶液，则丁可能是H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-221kJ/mol
    ②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H2=-57.3kJ/mol．
    下列结论正确的是（　　）
    A．碳的燃烧热为221KJ/mol
    B．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ
    C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热值为57.3KJ/mol
    D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出的热量57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（A）如图为实验室用CH3COOH与CH3CH218OH制备乙酸乙酯的装置．
    （1）装置中通蒸汽的导管要插在饱和Na2CO3溶液的液面以上，不能插在溶液中，目的是：防止倒吸
    （2）浓硫酸的作用①吸水剂②催化剂
    （3）饱和Na2CO3的作用①中和乙酸②溶解乙醇③降低乙酸乙酯的溶解度，有利于分层
    （4）试写出反应方程式：CH3CH218OH+CH3COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3CO18OCH2CH3+H2O．
    （B）如图是某化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图．反应方程式为：
    CH3CH2OH+HX--→CH3CH2X+H2O，在烧瓶A中放一些新制的无水硫酸铜粉末，并加入约20mL无水乙醇；锥形瓶B中盛放浓盐酸；分液漏斗C和广口瓶D中分别盛浓硫酸；干燥管F中填满碱石灰；烧杯作水浴器．当打开分液漏斗的活塞后，由于浓硫酸流入B中，则D中导管口有气泡产生．此时水浴加热，发生化学反应．过几分钟，无水硫酸铜粉末由无色变为蓝色，生成的气体从F顶端逸出．试回答：
    （1）B逸出的主要气体名称氯化氢；
    （2）D瓶的作用是吸收氯化氢气体中混有的水蒸气；
    （3）E管的作用是冷凝乙醇蒸气；
    （4）F管口点燃的气体分子式C2H5Cl；
    （5）A瓶中无水硫酸铜粉末变蓝的原因是反应产物有H2O生成，水与无色CuSO4粉末结合生成蓝色的CuSO4晶体；
    （6）A中的反应属于取代反应反应；
    （7）A中反应有机产物发生消去反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O．

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