Question

20．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的最高正价与最低负价的代数和为6，下列判断正确的是（　　）

• A． 原子半径：r_W＞r_Z＞r_Y＞r_X
• B． Y的氧化物是酸性氧化物，不与任何酸反应
• C． 最简单气态氢化物的热稳定性：H₂W＞ZH₄
• D． X元素的非金属性比Y元素的强

Answer 1

分析 由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W的最高正价与最低负价的代数和为6，则其最高正价为+7，故W为Cl，可推知Z为O元素、Y为Si、Z为P．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大；
B．二氧化硅能与氢氟酸反应；
C．W的氢化物为HCl，Z的氢化物为PH₃，非金属性越强，对应氢化物越稳定性；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱．

解答 解：由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知X处于第二周期，Y、Z、W处于第三周期，而W的最高正价与最低负价的代数和为6，则其最高正价为+7，故W为Cl，可推知Z为O元素、Y为Si、Z为P．
A．同周期自左而右原子半径减小，一般电子层越多原子半径越大，故原子半径：r_Y＞r_Z＞r_W＞r_X，故A错误；
B．Y的氧化物是二氧化硅，属于酸性氧化物，能与氢氟酸反应，故B错误；
C．非金属性Cl＞P，非金属性越强，对应氢化物越稳定性，但W的氢化物为HCl，Z的氢化物为PH₃，故C错误；
D．同周期自左而右元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：X＞Y，故D正确，
故选：D．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物知识理解掌握．