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【题目】某温度时,反应X(g)4Y(g)Z(g) ΔH=-Q kJ·mol12 L恒容密闭容器中进行,XZ的浓度随时间变化如图所示,下列说法不正确的是

A. 2 min内,X的平均反应速率为0.25 mol·L1·min1

B. t min时,该反应达到平衡状态

C. 5 min后,X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变

D. 5 min内,反应放出的热量为1.6Q kJ

【答案】B

【解析】

A. 2 min内,VX=C/t=0.5/2=0.25 mol·L-1·min-1,故正确;

B. 第t min时,X的物质的量的浓度再减少,Z的浓度再增加,反应正向进行,未达到平衡状态,故错误;

C. 第5 min后,X,Z的浓度宏观上不在改变,处于平衡状态,X和Z的系数相等,故X的生成速率与Z的生成速率相等且保持不变,正确;

D. 5 min内,消耗X的物质的量是(0.9-0.1)*2=1.6 mol,放出的热量是1.6Q kJ,故正确。说法不正确的是B。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定条件下,下列各组物质能一步实现图中所示转化关系的是

选项

X

Y

Z

W

A

Al

Al2O3

NaAlO2

Al(OH)3

B

Fe3O4

Fe

FeCl2

FeCl3

C

H2SO4

SO2

S

SO3

D

CH3CH2Br

CH2=CH2

C2H5OH

CH2BrCH2Br

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上以氧化铝为原料可制得一些物质。

(1)碳热还原法可合成氮化铝(AlN)

已知:2Al2O3(s)==4Al(g)+3O2(g) H1=+3351KJmol1

2C(s)+O2(g)==2CO(g) H2=-221KJmol1

2Al(g)+N2(g)==2AlN(s) H3=-318KJmol1

碳热还原Al2O3合成AlN的总热化学方程式是________________________________________________

(2)电解法可制取铝。以石墨作电极电解熔融 Al2O3(加入Na3AlF6为助熔剂)

①电解时铝在_____________产生(填阴极或阳极)

②电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是________________________

(3)二氧化碳甲烷化再利用

①已知反应:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)写出该反应的平衡常数表达式________________________

②据文献报道,CO2可以在碱性水溶液中电解生成甲烷,生成甲烷的电极反应式是_________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列粒子中,既有氧化性又有还原性的是

A. Na+

B. F2

C. Fe2+

D. Cl

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了研究碳酸钙与盐酸反应的反应速率,某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况,绘制出下图所示的曲线甲。下列有关说法中不正确的是

A. 0-t1t1-t2t2-t3中,t1-t2生成的CO2气体最多

B. 因反应放热,导致0-t1内的反应速率逐渐增大

C. 若用单位时间内CO2的体积变化来表示该反应的速率,则t2-t3时间内平均反应速率为mLs-1

D. 将碳酸钙固体研成粉末,则曲线甲将变成曲线乙

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A. H2的摩尔质量是2g B. 1mol OH-的质量是17g

C. 摩尔是物质的质量单位 D. 1mol气体所占的体积约为22.4L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】两种气态烃组成的混合气体0.1mol, 完全燃烧得0.16molCO23.6g水。下列说法正确的是 ( )

A.混合气体一定没有甲烷B.混合气体中一定是甲烷和乙烯

C.混合气体中一定没有乙烷D.混合气体中一定有乙烯

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】合成氨及其相关工业中,部分物质间的转化关系如下:

下列说法不正确的是(  )

A. 反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均属于氧化还原反应

B. 上述转化中包含了氨气、硝酸、硝铵、小苏打、纯碱的工业生产方法

C. 反应Ⅳ和Ⅵ中的部分产物可在上述流程中循环利用

D. 反应V是先向饱和氯化钠溶液中通CO2至饱和再通NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】目前人们对环境保护、新能源开发很重视。

(1)汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体,对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体转化为无毒气体。

4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g) ΔH=-1200 kJ·mol-1

对于该反应,温度不同(T2T1)、其他条件相同时,下列图像正确的是 (填代号)。

(2)用活性炭还原法也可以处理氮氧化物,某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO,发生反应C(s) + 2NO(g) N2(g) + CO2(g) ΔH在T1时,反应进行到不同时间测得各物质的量浓度如下:

时间/min

浓度/(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.0

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

根据图表数据分析T1时,该反应在0-20min的平均反应速率v(CO2)= ;计算该反应的平衡常数K=

30min后,只改变某一条件,根据上表的数据判断改变的条件可能是 (填字母代号)。

A.加入一定量的活性炭 B.通入一定量的NO

C.适当缩小容器的体积 D.加入合适的催化剂

若30min后升高温度至T2,达到平衡时,容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5:3:3,则达到新平衡时NO的转化率 (填“升高”或“降低”),ΔH 0(填“>”或“<”).

(3)以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知:

2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s) ΔH= -l59.5kJ/mol

NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g) ΔH= +116.5kJ/mol

H2O(l)=H2O(g) ΔH=+44.0kJ/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式

(4)一种氨燃料电池,使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。

电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O

请写出通入a气体一极的电极反应式为 ;每消耗3.4g NH3转移电子的物质的量为

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