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    12．制备溴苯的实验装置如图所示，回答下列问题：
    （1）该反应装置中仪器A的名称为三颈烧瓶．
    （2）导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因 是防止倒吸；
    （3）右侧分液漏斗中的物质在反应后加入用离子方程式表达其作用是Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O．
    （4）反应结束向锥形瓶中的液体中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，可见到现象是白色沉淀．

    分析 （1）该反应装置中仪器A的名称为三颈烧瓶；
    （2）HBr易溶于水，导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是防止倒吸；
    （3）制备溴苯完成后，加入氢氧化钠溶液除掉过量的Br2，离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
    （4）锥形瓶中含有溴化氢，加入硝酸酸化的硝酸银溶液后，溴化氢与硝酸银反应生成淡黄色AgBr．

    解答 解：（1）根据仪器的外形可知，该反应装置中仪器A的名称为三颈烧瓶，故答案为：三颈烧瓶；
    （2）HBr易溶于水，导管口不能插入锥形瓶中的液面之下，其原因是防止倒吸，
    故答案为：防止倒吸；
    （3）Br2是制备溴苯的反应物，制备溴苯完成后，加入氢氧化钠溶液除掉过量的Br2，离子方程式为Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O，
    故答案为：反应后；Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O；
    （4）锥形瓶中含有溴化氢，加入硝酸酸化的硝酸银溶液后，溴化氢与硝酸银反应生成淡黄色AgBr，
    故答案为：白色沉淀．

    点评 本题考查了溴苯的制备，侧重于实验仪器和实验原理的考查，难度不大，相比于教材中的装置图，有所改进．

    练习册系列答案
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    16．下列物质放置在空气中均会变质，下列关于检验是否变质的操作方法与结论均正确的是（　　）
     选项物质 操作 现象 结论 
    A 甲醛溶液  加紫色石蕊溶液 变红 变质
     B 亚硫酸钠溶液 加BaCl2 产生白色沉淀 变质
     C 铁粉 加KSCN 未变血红色 未变质
     D 过氧化钠固体 加足量水 产生使带火星木条复燃的气体 未变质
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+以及部分污泥．为了回收金属银和硫酸亚铁，实验步骤如下．请将（2）到（6）每一步骤的目的填写在对应的横线上（不必写化学方程式）．
    （1）过滤，出去污泥，
    （2）滤液中加入过量铁粉，使Ag+还原为金属银，
    （3）过滤，将银和过量铁粉从溶液中分离出来，
    （4）将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使铁粉溶解，
    （5）过滤，分离出银，
    （6）将第（3）和（5）步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出，
    （7）过滤，得到硫酸亚铁晶体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列溶液中，Na+物质的量浓度最大的是（　　）
    A．10 mL 0.4 mo l•L-1 NaOH溶液B．5 mL 0.3 mo l•L-1 Na3PO4溶液
    C．10 mL 0.3 mo l•L-1 Na2SO4溶液D．5 mL 0.5 mol•L-1 NaNO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．把mg铜丝灼烧变黑，立即放入下列物质中，能使铜丝变红但质量减小的是（　　）
    A．NaOH溶液B．CH3COOHC．水D．CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．下列物质A～N均为中学化学中常见物质，其A、B、C是三种常见金属，F、G、J、E均为氧化物，F是淡黄色固体，其焰色反应为黄色，E在常温下是无色液体，D、I都是无色气体，L为白色胶状沉淀．在适当的条件下，它们之间可以发生如下图所示的转化（部分产物被略去）．

    试回答下列问题：
    （1）列举F的一种重要用途：用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源
    （2）反应③的化学方程式是：3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2
    （3）反应①的离子方程式是：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
    （4）反应②的离子方程式是：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
    （5）为检验N中含有的Fe2+，取少量N的溶液，向其中加入KSCN溶液，振荡后，再加入氯水（或H2O2）后，溶液立即呈血红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．已知X、Y是两种性质相似的短周期元素．
    Ⅰ．若X、Y是相邻相似，它们的单质都必须采用电解法制备，但都无需密封保存，
    （1）X离子的结构示意图．（2）Y元素在周期表中位置第三周期ⅢA族．
    Ⅱ．若X、Y是同族相似，X是形成化合物种类最多的元素．
    （3）I2O3以氧化XO，常用于测定XO含量，已知：
    ①2I2（s）+5O2（g）=2I2O5（s）△H=-75.66kJ•mol-1
    ②2XO（g）+O2（g）=2XO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1．请写出XO（g）与I2O5（s）反应生成XO2（g）的热化学方程式：5CO（g）+I2O5（s）=5 CO2（g）+I2（s）△H=-1377.17kJ/mol．
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    A．铁片        B．铜片         C．二氧化硫            D．木炭
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    （7）某化工厂设计要求：空气中YO2含量不得超过0.02mg/L．某同学用图2所示简易装置测定空气中的YO2含量：准确移取10mL5×10-4mol/L的标准碘水溶液，注入试管中，加2-3滴淀粉指示剂，此时溶液呈蓝色，在指定的测定地点抽气，每次抽气100mL，直到溶液的蓝色全部褪尽为止，假设该同学的测量是准确的，则他抽气的次数至少为160次时方可说明该厂空气中的YO2含量达标．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关于SiO2和CO2 的叙述中正确的是（　　）
    A．两者都是酸性氧化物，故均不与酸反应
    B．两者都可以与NaOH溶液反应
    C．CO2 的溶沸点比SiO2高
    D．两者都能与水反应生成对应的酸且碳酸的酸性大于硅酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．菠菜营养丰富，长期以来民间流传着“菠菜不能与豆腐同食”的说法．
     某学校化学兴趣小组的同学拟通过实验探究：菠菜是否含有草酸类物质？草酸又有哪些性质？
     通过上网查询，获得以下资料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍强，草酸及其盐具有较强的还原性，草酸晶体（H2C2O4•2H2O）熔点100.1℃，在175℃时受热分解，草酸钙是难溶于水的白色固体．
    他们设计的实验步骤如下：
    ①将菠菜在少量开水中煮沸2～3min，冷却后滤去菠菜，得滤液（含有少量CO32-杂质），向滤液中加入足量Ca（OH）2溶液，然后再加入足量CH3COOH溶液，过滤得草酸钙固体，经过一系列操作获得草酸晶体．
    ②用所得草酸晶体（H2C2O4•2H2O）做以下实验：

    请回答以下问题：
    （1）步骤1中加入CH3COOH溶液的作用排除CO32-对C2O42-检验的干扰．
    （2）A处应选择I（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），在做实验之前，应先检验装置气密性．
    （3）实验2过程中观察到C、E装置中的溶液均变浑浊，且D装置中黑色粉末变为红色，写出A中草酸晶体（H2C2O4•2H2O）发生反应的化学方式：H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O，装置B的作用是冷凝草酸蒸气，避免对二氧化碳的检验产生干扰．
    （4）为使实验结论更加严密和安全，在以上所连接的装置C、D间还需依次添加装有NaOH溶液、澄清石灰水、浓硫酸（液体试剂）的洗气瓶，此外指出上述装置中的不足之处还有没有尾气处理装置．

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