A. | 常温常压下,5.6g Fe与足量Cl2充分反应转移电子总数为0.2NA | |
B. | 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应后,容器内气体的分子数为2NA | |
C. | 过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA | |
D. | 1 L 0.lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA |
分析 A、根据反应后铁元素的化合价为+3价来分析;
B、NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2?N2O4;
C、过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价;
D、根据物料守恒分析解答.
解答 解:A、铁与氯气反应后铁元素的化合价为+3价,故5.6g铁与过量盐酸反应生成氯化亚铁,转移的电子数为$\frac{5.6g}{56g/mol}$×3=0.3mol=0.3NA,故A错误;
B、NO和O2反应方程式为2NO+O2=2NO2,根据方程式知,2molNO与1molO2恰好完全反应生成2molNO2,但NO2和N2O4之间存在转化,方程式2NO2?N2O4,所以产物分子数小于2NA,故B错误;
C、过氧化钠与水反应时,氧元素由-1价变为0价,故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个,故C错误;
D、1 L 0.lmol•L-1的物质的量为0.1mol,由物料守恒可知1 L 0.lmol•L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH粒子数之和为0.1NA,故D正确;
故选D.
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 原子半径的大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y) | |
B. | 元素Z、W的简单离子的离子半径大小:W+>Z2- | |
C. | 元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强 | |
D. | 只含X、Y、Z三种元素的化合物,可能是离子化合物,也可能是共价化合物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 常温下,pH=1的盐酸溶液中,由水电离的H+个数为10-13NA | |
B. | 标准状况下,氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体,其体积为2.24L | |
C. | 常温下,5.6g铁分别与足量氯气和稀硝酸反应,转移的电子数目均为0.3NA | |
D. | 100g46%乙醇溶液中所含O-H数目为7NA |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:计算题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 氢氧化钠溶液、盐酸都为强电解质 | |
B. | 铁生锈、食物腐败都涉及有氧化还原反应 | |
C. | 漂白粉、冰醋酸、氢氧化铁胶体均为混合物 | |
D. | 二氧化氮、二氧化硅都是酸性氧化物 |
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:解答题
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com