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    17．可逆反应2NO2（g）?2NO（g）+O2（g），在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
    ①单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO
    ③NO2、NO、O2的物质的量浓度比值为2：2：1
    ④混合气体的颜色不再改变的状态．
    A．①④B．②③④C．①③④D．①

    分析 ①单位时间内生成n mol O2，同时生成2n molNO2，因此v正=v逆；
    ②在任何时候，反应速率之比等于化学计量数之比，不能说明达到平衡状态；
    ③气体的物质的量大小无法判断是否达到平衡；
    ④混合气体的颜色不再改变，说明NO2气体的浓度不变．

    解答 解：①根据单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO2 ，可知生成氧气的速率和消耗速率相等，达到了平衡状态，故①正确；
    ②单位时间内生成n molO2的同时生成2n mol NO，都是正反应速率，无法判断是否达到平衡，故②错误；
    ③气体的物质的量之比无法判断正逆反应速率，故③错误；
    ④二氧化氮颜色不变，说明生成的二氧化氮和消耗的速率相等，达到了平衡状态，故④正确；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    7．已知NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1mol重甲基（-CD3）含有电子数为9NA
    B．34 g H2O2中含有的阴离子数为NA
    C．在含Al3+总数为NA的AlCl3溶液中，Cl-总数为3NA
    D．1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．乙醇催化氧化制取乙醛：CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{催化剂}$ CH3CHO+H2O
    B．苯与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热制硝基苯：
    C．乙酸和乙醇发生反应生成乙酸乙酯：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{催化剂}$CH3COOC2H5
    D．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色：5CH2=CH2+12 MnO4-+36H+→10CO2+12 Mn2++28H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列关于苯和甲苯说法正确的是（　　）
    A．苯和甲苯能使溴水褪色，是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应
    B．苯和甲苯均可与氢气发生加成反应
    C．苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应
    D．苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关实验叙述错误的是（　　）
    A．实验室可用硫酸铜溶液除去乙炔中的H2S等杂质气体
    B．苯和溴水在溴化铁溶液催化作用下发生取代反应生成溴苯
    C．只用溴水就可以将苯、四氯化碳、酒精、氢氧化钠溶液这四种物质区别开
    D．将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．pH小于7的雨水即为酸雨
    B．用食醋可除去水壶内壁上的水垢
    C．为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水
    D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
    CH2=CH-CH=CH2（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-236.6kJ•mol-1
    CH3-C≡C-CH3（g）+2H2（g）=CH3CH2CH2CH3（g）△H=-272.7kJ•mol-1
    由此不能判断（　　）
    A．1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
    B．1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
    C．1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
    D．一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验中，不能观察到明显变化的是（　　）
    A．把一段打磨过镁带放入冷水中B．把铝条放入NaOH溶液中
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    7．海洋是一个巨大的聚宝盆，含有丰富的矿产资源和水资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
    （1）海水中溴元素以Br-的形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴，写出该反应的离子方程式：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-．
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    （3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧高分子膜渗透得到的淡水，该变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
    （4）轮船浸没在海水中的部分容易发生锈蚀，其负极反应式为Fe-2e-═Fe2+．

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