练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是（　　）
    A、铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色B、生成的气体体积为1.12LC、参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1D、该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气
    分析：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，结合反应的方程式解答该题．
    解答：解：铜与浓硫酸在加热条件下发生：Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O，n（Cu）=
    3.2g
    64g/mol
    =0.05mol，
    A．反应生成CuSO4，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色，故A正确；
    B．由方程式可知产生SO20.05mol，标准状况下的体积为1.12L，但题目没有给出气体存在的条件，故B错误；
    C．由方程式可知，参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2：1，故C正确；
    D．二氧化硫可与碳酸钠溶液反应，则实验中可用Na2CO3溶液处理尾气，故D正确．
    故选B．
    点评：本题综合考查浓硫酸的性质，为高考常见题型和高频考点，注意浓硫酸的特性，学习中注意相关基础知识的积累，正确书写反应的化学方程式为解答该题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）硫铁矿又称黄铁矿，是生产硫酸的原料，其主要成分为
    FeS2．850℃～900℃时，
    硫铁矿在在沸腾炉中煅烧，发生下列反应：
    4FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2（杂质不与氧气反应）
    设120kg纯净的FeS2与氧气完全反应，产生标准状况下SO2
    44.8
    44.8
    m3．
    （2）0.65mol铜与100ml、18mol/L的浓硫酸充分反应后，铜完全溶解，将所得溶液稀释到10L，在此溶液中滴加5mol/L的氢氧化钠溶液至沉淀质量最大时，需氢氧化钠溶液
    460
    460
     ml．
    （3）在100mL NaOH溶液中加入NH4NO3和（NH4）2SO4的固体混合物，加热使之充分反应．
    如图是加入的混合物质的质量和产生的气体体积（标准状况）的关系．则NaOH的物质的量浓度为
    5
    5
     mol/L
    （4）某Na2SO3固体已部分被氧化为Na2SO4，经测定该混合物中含硫的质量分数为25%，取51.2g该混合物加入某浓度过量的硫酸50mL，加热使气体全部逸出并收集，然后再向溶液中加入0.5mol/L氢氧化钠溶液50mL恰好中和余酸．求：硫酸溶液的物质的量浓度（要求解答过程）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016届四川省高一上学期期末模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    将3.2g铜与过量浓硫酸共热反应，下列叙述中错误的是

    A．铜片溶解，生成物冷却后加水稀释溶液成蓝色

    B．生成的气体体积为1.12L

    C．参加反应的硫酸与被还原的硫酸物质的量之比为2:1

    D．该实验中可用Na2CO3溶液处理尾气

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案