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    【题目】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是(　　)

    A. 硝酸钠、氢氧化钠 B. 氧化铜、二氧化锰

    C. 氯化钾、碳酸钙 D. 硫酸铜、氢氧化钠

    【答案】C

    【解析】

    试题A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，错误；B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，错误；C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，正确；D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，错误；选C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应。已知钠及其氧化物的物质的量均为0.lmol，水的质量为100g。下列说法正确的是

    A. Na2O2中阴阳离子数目之比为1：1

    B. 反应①的离子方程式为：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

    C. 反应③最多能产生0.05molO2

    D. ①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小：①>②>③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据要求回答下列问题：
    如图为实验室某浓硫酸试剂瓶的标签，试根据标签上的有关数据回答下列问题：

    （1）该浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度为
    （2）某学生欲用上述浓硫酸和蒸馏水配制250mL物质的量浓度为0.4molL﹣1的稀硫酸，该学生需要量取上述浓硫酸进行配制．
    （3）为配制（2）中的稀硫酸，下列可供选用的仪器中，一定用到的是（填编号），配制过程中还缺少的仪器是（填写仪器名称）
    ①玻璃棒；②胶头滴管；③量筒；④药匙；⑤圆底烧瓶；⑥天平；⑦烧杯；⑧普通漏斗
    （4）取上述配制好的硫酸溶液50mL与足量的铝反应，所得溶液中c（Al3+）=（忽略溶液体积的变化），检验溶液中SO42﹣存在的方法：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的氯气通入氢氧化钠浓溶液中，加热一段时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系。下列判断正确的是（ ）

    A. 参加反应所需NaOH与氯气的物质的量之比一定为2: 1

    B. 反应体系中 n(NaCl):n(NaC1O):n(NaClO3)可能为 11: 2: 1

    C. 若有amol氯气参加反应，则amol＜转移电子的物质的量<5/3amol

    D. 反应中NaClO、NaC1O3为氧化产物，且两者物质的量之比一定为1:1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂．当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）

    A. NH3B. N2C. N2O3D. HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中共价键极性最弱的是

    A. H2O B. H2S C. H2Se D. H2Te

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法不正确的是

    A. 氨气易液化，液氨气化时吸热，因此液氨常用作制冷剂

    B. 氮的固定是指将游离态的氮转变为氮的化合物

    C. 漂白粉和漂粉精的有效成分都是Ca(ClO)2

    D. SO2和CO2都是造成酸雨的主要气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碘单质难溶于水却易溶于KI溶液。碘水中加入KI溶液发生反应：I2(aq)＋I－(aq)I2-(aq)，该反应的平衡常数与温度的关系如图，下列说法不正确的是

    A. 上述正反应为放热反应

    B. 上述体系中加入苯，平衡不移动

    C. 可运用该反应原理除去硫粉中少量的碘单质

    D. 实验室配制碘水时，为增大碘单质的溶解度可加入适量KI溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】加热N2O5时，发生以下两个反应：N2O5(g)N2O3(g)＋O2(g)，N2O3(g)N2O(g)＋O2(g)，在1L密闭容器加热4mol N2O5，达到平衡时，c(O2)为4.5mol·L－1，c(N2O3)为1.62mol·L－1．则c(N2O5)为

    A. 1.44mol·L－1 B. 3.48mol·L－1 C. 0.94mol·L－1 D. 1.98mol·L－1

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