Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，按要求回答下列问题：

周期主族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	ⅧA
一
二
三

（1）在元素，最活泼的金属元素是______填元素名称；最活泼的非金属元素名称是______填元素名称

（2）用电子式表示元素与形成的原子个数比为1：2的化合物 _______________。元素①和③所形成的化学键的类型是___________________。

（3）、三种元素的原子半径由大到小的顺序是______用元素符号表示。

（4）元素和所能形成的气态氢化物的稳定性___________化学式表示；元素、、的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序 ___化学式表示

（5）写出元素和的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式：______________。

Answer 1

【答案】钠 氟 共价键 Na>Si>C HF > HCl HClO4>H3PO4>H2SiO3 Al(OH)3+OH ＝AlO2+2H2O

【解析】

根据元素周期表，表中的①～⑨号元素分别是：H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl。

(1) 同周期从右到左金属性增强、同主族元素从上到下金属性增强，在元素中，最活泼的金属元素是号元素钠。同周期从左到右非金属性增强、同主族元素从下到上非金属性增强，在元素中，最活泼的金属元素是号元素氟。

(2) 是O元素、是Na元素，形成的原子个数比为1：2的化合物是Na2O，Na2O属于离子化合物，电子式为；①是H元素、③是O元素，都是非金属元素，形成的化学键是共价键；

（3）电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，C、Na、Si三种元素的原子半径由大到小的顺序是Na>Si>C；

（4）同主族元素从上到下非金属性减弱，F元素的非金属性大于Cl，元素非金属性越强，气态氢化物越稳定，稳定性：HF＞HCl；同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性Cl>P>Si，元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，酸性由强到弱的顺序HClO4>H3PO4>H2SiO3；

（5）元素的最高价氧化物的水化物是NaOH，的最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，相互反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方程式是Al(OH)3+OH ＝AlO2+2H2O。