Question

14．元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法不正确的是（　　）

• A． HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
• B． 形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
• C． ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素
• D． P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强

Answer 1

分析 A．非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，还原性越弱；
B．形成离子键的阴阳离子间为静电作用力；
C．同周期从左向右金属性减弱；
D．非金属性越强，得到电子能力越强，对应最高价氧化物对应水化物的酸性越强．

解答 解：A．非金属性F＞Cl＞Br＞I，则HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱，故A正确；
B．形成离子键的阴阳离子间为静电作用力，含静电吸引力和静电排斥力，故B错误；
C．同周期从左向右金属性减弱，则ⅠA金属元素是同周期中金属性最强的元素，故C正确；
D．非金属性为Cl＞S＞P，P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，故D正确；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．