下列判断正确的是( )A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势.推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系.推出卤族元素最高正价都是+7C．晶体中一定存在化学键D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列判断正确的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．晶体中一定存在化学键

D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60°

【解析】

试题分析：A、镁的3s轨道电子处于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于铝的，A不正确；B、氟没有正价，B不正确；C、稀有气体形成的晶体中不存在化学键，C不正确；D、正四面体分子中键角可能是109°28′例如甲烷等，或60°例如白磷，D正确，答案选D。

考点：考查电离能、化合价、化学键以及键角判断等。

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