[题目]以氯乙烷为原料制备1.2﹣二溴乙烷.下列方案中合理的是( )A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2BrB.CH3CH2Cl CH2BrCH2BrC.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2BrD.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】以氯乙烷为原料制备1，2﹣二溴乙烷，下列方案中合理的是（）
A.CH3CH2Cl CH3CH2OH CH2=CH2 CH2BrCH2Br
B.CH3CH2Cl CH2BrCH2Br
C.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH3CH2Br CH2BrCH2Br
D.CH3CH2Cl CH2=CH2 CH2BrCH2Br

【答案】D
【解析】解：A．反应步骤多，产率低，故A错误；
B．不能保证CH3CH2Cl和Br2发生取代反应时只生成1，2二溴乙烷，生成物太复杂，不易分离，故B错误；
C．反应步骤多，产率低，且不能保证CH3CH2Br和Br2发生取代反应时只生成1，2二溴乙烷，故C错误；
D．氯乙烷在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成乙烯，乙烯与溴发生加成反应生成1，2二溴乙烷，原理正确，不存在其它副产物，故D正确．
故选D．
A．反应步骤不是最少；
B．不能保证CH3CH2Cl和Br2发生取代反应时只生成1，2二溴乙烷；
C．不能保证CH3CH2Cl和Br2发生取代反应时只生成1，2二溴乙烷；
D．反应步骤少，有可行性．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某核素AZX可形成HmX型氢化物，则agHmX含有（）
A. （Z+m）mol 质子
B. （Z+m）mol 电子
C. （A﹣Z+m）mol 中子
D. ?mmolHmX

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。

药品

NaNO2(亚硝酸钠)

性质

1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+；

2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。

（1）已知NaNO2能发生如下反应:2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目。________________

该反应中氧化剂是_____；若有0.75mol电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_______。

（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是______(填序号)。

A.NaNO2被还原 B.维生素C具有还原性

C.还原性:维生素C>Fe2+ D.NaNO2是还原剂

（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl的是______ (填序号)。

A. 焰色反应 B.分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液

C.在酸性条件下加入KI淀粉溶液 D.分别滴加AgNO3溶液

（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_______________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）科学家发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如图所示（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为（用对应的元素符号表示）．
（2）某元素的价电子排布式为nsnnpn+1 ，该元素与元素①形成的18电子的X分子的结构式为；该元素还可与元素①形成10电子的气体分子Y，将过量的Y气体通入盛有含⑩元素的硫酸盐溶液中，反应过程中的实验现象为．
（3）比较③，⑤，⑥，⑦，⑧五种元素的电负性大小，由大到小排列的顺序为（用元素符号表示）．
（4）⑩元素单质晶体采取堆积方式，空间利用率为．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】血红素中含有C、O、N、Fe五种元素．回答下列问题：
（1）C、N、O三种元素中电负性最小的是．（填元素符号），写出基态Fe原子的核外电子排布式（简写）．
（2）如图1所示为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分﹣﹣血红素的结构式．血红素中N原子的杂化方式有，在如图2的方框内用“→”标出Fe2+的配位键．

（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiOFeO （填“＜”或“＞”）．
（4）根据等电子原理，写出CN﹣的电子式， 1mol O22+中含有的π键数目为．
（5）铁有δ、γ、α三种同素异形体，γ晶体晶胞中所含有的铁原子数为， δ、α两种晶胞中铁原子的配位数之比为．

（6）现有两种组成皆为TiCl3.6H2O的晶体，其中 Ti3+的配位数均为6，但一种为紫色，
另一种为绿色．为测定这两种晶体的化学式，进行实验：
①两种配合物晶体各取1mol配成待测溶液；
②分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；
③沉淀完全后分别过滤、洗涤、干燥后称量，发现原紫色晶体的水溶液与AgNO3溶液反应得到的白色沉淀为3mol，绿色晶体的水溶液反应得到的白色沉淀为2mol．则绿色晶体的化学式为．