Question

13．一种由甲醇（CH₃OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，关于此电池的推断正确的是（　　）

• A． 通入氧气的一极是负极
• B． 放电时，溶液中的OH^-向正极移动
• C． 反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH₃OH被还原
• D． 该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低

Answer 1

分析 该燃料电池中，通入燃料甲醇的电极是负极，负极反应式为2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，通入氧气的电极是正极，正极反应式为6H₂O+3O₂+12e^-=12OH^-，放电时电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，再结合甲醇和转移电子之间的关系式计算．

解答 解：A．通入氧气的电极上得电子发生还原反应，所以为原电池正极，故A错误；
B．放电时，电解质溶液中阴离子向负极移动、阳离子向正极移动，所以溶液中的OH^-向负极移动，故B错误；
C．放电时，甲醇失电子发生氧化反应，被氧化，根据2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O知，若有6mol电子发生转移，则被氧化的CH₃OH质量=$\frac{6mol}{12mol}×2mol×32g/mol$=32g，故C错误；
D．负极反应式为2CH₃OH+16OH^--12e^-=2CO₃^2-+12H₂O，负极上氢氧根离子参加反应且生成水，导致氢氧根离子浓度减小，溶液的pH减小，故D正确；
故选D．

点评 本题考查化学电源新型电池，明确各个电极上发生的反应、离子移动方向即可解答，易错选项是C，注意还原剂被氧化．