Question

【题目】能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 ( )

A．向水中通入二氧化碳气体 B．将水加热煮沸

C．向水中投入一小块金属钠 D．向水中加食盐晶体

Answer 1

【答案】A

【解析】

试题分析：A．在水中存在水的电离平衡：H2OH++ OH－。当向水中通入CO2时发生反应：CO2+H2O＝H2CO3，H2CO3H++HCO3-。H2CO3电离产生的H+使溶液中的H+的浓度增大，对水的电离平衡起到了抑制作用。最终使水电离产生的H+、OH-的浓度远远小于溶液中的H+。即溶液中的c(H＋)＞c(OH－)。A正确。B．水的电离是吸热过程，升高温度促进水的电离。所以将水加热煮沸促进了水的电离。但是水电离产生的H+和OH-离子的个数总是相同，所以升温后水中的H+和OH-的浓度仍然相等。B错误。C．向纯水中投入一小块金属钠发生反应：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑，NaOH电离产生的OH-使水的电离平衡逆向移动，对水的电离起到了抑制作用，最终使整个溶液中的c(OH－)＞c(H＋)。C错误。D．向水中加入NaCl，NaCl是强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，所以水中的H+和OH-离子的浓度仍然相等，溶液显中性。D错误。答案选A。