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    下列说法中，错误的是
    A．元素周期表中有7个主族、7个副族B．碳元素位于第二周期IVA族
    C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8个D．氢分子中的化学键是共价键
    C

    试题分析：元素周期表中有7个主族、7个副族和一个Ⅷ族，A正确；He是稀有气体元素，但其最外层电子数为2个，C错误；氢分子以共用电子对存在，是共价键，D正确。故答案选C。
    点评：元素周期表是高考必考知识点，考生在备考中应掌握周期表的编排原则，并注意积累掌握短周期元素的结构与性质。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
     族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    一
    		A
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    二
    		 
    		 
    		 
    		B
    		C
    		D
    		E
    三
    		F
    		 
    		G
    		H
    		 
    		I
    		K
    四
    		J
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		L
    用合适的化学用语回答下列问题：
    （1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。   
    （2）E、L两元素核电荷数之差是                  。
    （3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）

    ①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是                                        。
    ②装置A中的试剂可以是        。
    a．Na2CO3溶液    b．溴水    c．酸性KMnO4溶液     d．NaOH溶液
    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是                          。
    ④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是                                    ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为                                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断，下列叙述正确的是
    元素代号
    		X
    		Y
    		Z
    		M
    		N
    原子半径／nm
    		0.160
    		0.143
    		0.102
    		0.071
    		0.099
    主要化合价
    		＋2
    		＋3
    		+6、－2
    		－1
    		－1
    A．X、Y最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞X
    B．最高价氧化物对应的水化物的酸性： H2ZO4＞HNO4
    C．气态氢化物的稳定性：HM＜H2Z　
    D．M、N形成的简单离子的还原性：N－＞M－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
             族
    周期　　
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    二
    		 
    		 
    		 
    		⑥
    		 
    		⑦
    		bl
    		 
    三
    		①
    		③
    		⑤
    		 
    		 
    		 
    		⑧
    		⑩
    四
    		②
    		④
    		 
    		 
    		 
    		 
    		⑨
    		 
    (1)11种元素中，化学性质最不活泼的是________。
    (2)①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________。
    (3)元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物与元素①的单质反应的离子方程式是_______________________________________________。
    (4)①的最高价氧化物对应的水化物的化学式为__________。①和⑨两元素形成化合物的化学式为_________________________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为                                             。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镓（Ga）是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。镓的原子序数为31，属IIIA族，熔点为29.78℃，沸点高达2403℃。由此判断下列有关镓的性质及其用途的叙述错误的是
    A．镓原子的最外层电子数为3
    B．常温常压下镓能熔化在我们的手心里
    C．镓是制造高温温度计的上佳材料
    D．Al(OH)3和Ga(OH)3均是两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，一定能说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
    A．在氧化还原反应中，甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多
    B．同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强
    C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
    D．将甲、乙作电极组成原电池时，甲是负极

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：推断题

    A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

    (1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为________，反应④的化学方程式为___________________________。
    (2)若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是__________________________，
    已知光照条件下D与F反应生成B，写出该反应的化学方程式：___________________。
    (3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列电子层中具有的能量最低的是(    )
    A．K层B．L层C．M层D．N层

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现有三种粒子的结构示意图   

    （其中●表示质子，○表示中子）。则下列有关这三种粒子的叙述正确的是（  ）
    A．属于不同的元素B．具有相同的质量数
    C．具有不同的核电荷数D．化学性质相似

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