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    　　某金属氧化物的化学式为M2O3，一个分子的电子总数为50，每个M离子含10个电子，若其中每个氧原子核内部有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为(　)

    　　A．14　　　　　　　　　　　　　　　　 B．16　　　　　　　　　　　　  C．10　　　　　　　　　　　　  D．21

     

    答案：A
    解析：

    		解析：本题涉及质子、中子、质量数和相对分子质量等有关知识，解题的主要依据是原子组成中的电荷关系和质量关系．

    　　M2O3中M的化合价为＋3，其离子为M3＋，由于每个M离子具有10个电子，故M原子中含13个电子．设M原子核内中子数为x，则有质量数102＝(13＋x)×2＋16×3，x＝14．

     


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （12分）决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题。

    （1）已知A和B为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

    电离能/kJ·mol－1

    I1

    I2

    I3

    I4

    A

    578

    1817

    2745

    11578

    B

    738

    1451

    7733

    10540

    　则，A的化合价　　▲　　B的化合价（填“＞”、“＜”或“＝”）。

    （2）实验证明：KCl、MgO、CaO、TiN这4种晶体的结构与NaCl晶体结构相似（如右图所示），

    其中3种离子晶体的晶格能数据如下表：

    离子晶体

    NaCl

    KCl

    CaO

    晶格能/kJ·mol－1

    786

    715

    3401

    则该 4种离子晶体（不包括NaCl）熔点从高到低的顺序是：　　▲　　 ，原因是：  ▲    。

    （3）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，适合作录音带磁粉原料的是　　▲　　  。

    （4）某配合物的分子结构如右图所示，

    则N原子的杂化方式为  　▲　  ；基态Ni原子的电子排布式　　▲　　  。

     

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山西省忻州一中高二下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

    A
    		单质在自然界中硬度最大
    B
    		原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子
    C
    		C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
    D
    		单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物
    E
    		单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物
    （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。
    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其
    熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。
    （3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。
    （4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　
                   。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年广东省揭阳市高三第二次模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    工业上以软锰矿为原料，利用烧结烟气中的SO2制备MnSO4·H2O的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和Cu（0.86%）等元素的化合物。酸浸过程发生反应：MemOn+H+→Me（2n/m）++H2O，Me表示Fe、 Al、 Zn、 Cu等。25℃时部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表：        

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥-0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

     

    回答下列问题：

    （1）酸浸时SO2将MnO2还原为MnSO4，其离子方程式为       　　              。

    酸浸时SO2的吸收率与pH和温度的关系如下图，为提高SO2的吸收率，酸浸适宜的条件是　　　　　　　                　　。

                    

    图1： SO2 的吸收率与 pH值的关系   　    图2： SO2的吸收率与温度的关系

    （2）滤渣B的主要成分是                  　　   。

    （3）加入MnS的目的是              　   　　　　　　   。

    （4）操作IV的步骤为　　　　　　、　　　　　　　、过滤、洗涤、干燥。

    （5）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，在不断搅拌情况下，电解酸化的MnSO4溶液，阳极的电极反应式为：　　　                　　　　　　　　。

    （6）已知金属离子浓度小于1.0×10－5mol/L时认为已经完全沉淀，根据表格数据，计算25℃时Zn(OH)2溶度积Ksp为             （不需计算过程，计算结果保留两位有效数字）。

     

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    科目：高中化学 来源：2014届山西省高二下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常见元素，其原子序数依次增大。已知：

    A      单质在自然界中硬度最大

    B      原子中s能级与p能级电子数相等且有单电子

    C      C在B的下一周期，C的电离能数据（kJ ·mol-1）为：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540

    D      单质密度小，较好的延展性，广泛用于食品包装，D的氧化物是两性氧化物

    E      单质是一种常见金属，与B元素能形成黑色和砖红色两种氧化物

    （1）常温下,某气态单质甲分子与AB分子互为等电子体，则一个甲分子中包含   　　　　　  个π键。

    （2）关于B的氢化物，中心原子的杂化类型是      ，分子的空间构型       ，其

    熔沸点比与它同主族的下一周期元素的氢化物的熔沸点高，原因是                                                      。

    （3）D元素原子核外有    　　　    种运动状态不同的电子。当C单质、D单质和NaOH溶液形成原电池时，该原电池的负极的电极反应式为：         　　　　　　　                。

    （4）E元素基态原子的价电子排布式                 。E晶体中微粒的堆积方式是 　　　

                   。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    高纯六水氯化锶（SrCl2?6H2O）可用于制造高档磁性材料、电解金属钠的助熔剂、高档颜料和液晶玻璃等，具有很高的经济价值．高纯六水氯化锶的制备过程如下：
    Ⅰ．将纯水加入烧杯内，搅拌下加入适量工业碳酸锶粉末（含少量Ba、Fe的化合物），制成浆料．
    Ⅱ．缓慢加入工业盐酸进行酸化，将固体物质溶解．
    Ⅲ．然后喷淋加入适量的硫酸，再加入质量分数为30%的双氧水少许．
    Ⅳ．调节pH至8～10，加热至60～70℃，搅拌1h，过滤，除去残渣．
    Ⅴ．滤液加热至沸，继续浓缩至氯化锶质量浓度（溶质质量与溶液体积之比）为 x g/L．
    请回答：
    （1）用电子式表示HCl的形成过程______．
    （2）已知Sr为第五周期第ⅡA族元素，则不符合Sr＞Ca的是______（填序号）．
    ①原子半径　　②最外层电子数　③金属性　　 ④最高价氧化物对应的水化物的碱性
    （3）写出步骤Ⅱ中加入盐酸时发生反应的离子方程式：______．
    （4）加入硫酸后会先生成硫酸锶沉淀，进而转化为硫酸钡沉淀，试分析原理______．
    （5）步骤Ⅲ中在酸性环境下加入双氧水是为将亚铁离子氧化成铁离子，写出该反应的离子方程式：______．
    （6）步骤Ⅳ中调节pH至8～10，最好选用的试剂为______．
    （7）已知某次实验得到浓缩后的氯化锶溶液中溶质为818g，溶剂为1000g，经测定该溶液的密度为1.5g/mL，则该溶液溶质的质量浓度x为______ g/L（计算结果保留整数）．

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