Question

（2011?福建模拟）某工业生产中有一主要反应：CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S．下列说法正确的是（　　）

A．氧化剂为Fe³⁺，还原剂为Cu²⁺和S²⁺

B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺和Cu²⁺

C．当转移1mol电子时，有46gCuFeS₂参加反应

D．氧化剂的氧化性Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

Answer 1

分析：CuFeS₂中Cu、Fe的化合价都为+2价，S元素的化合价为-2价，反应CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S中，S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，从化合价变化的角度分析氧化还原反应．

解答：解：A．反应CuFeS₂+4Fe³⁺=5Fe²⁺+Cu²⁺+2S中，S元素化合价升高，Fe元素化合价降低，氧化剂为Fe³⁺，还原剂为CuFeS₂，故A错误；
B．氧化产物是S，还原产物是Fe²⁺，Cu元素化合价没有变化，故B错误；
C．n（CuFeS₂）=

46g

184g/mol

=0.25mol，转移电子的物质的量为0.25mol×2×（2-0）=1mol，故C正确；
D．根据反应Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，可知氧化性Cu²⁺＞Fe²⁺，故D错误．
故选C．

点评：本题考查氧化还原反应知识，题目难度不大，本题注意把握氧化还原反应的判断角度，注意化合价的判断．