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    已知25℃时，H2CO3的电离常数：K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11，HClO的电离常数Ka=3.0×10-8．欲促使Cl2与水的反应，Cl2+H2O?HCl+HClO，且达到平衡后使HClO浓度增大，可加入下列物质中的（　　）
    A、H2O
    B、NaHCO3
    C、Na2CO3
    D、HCl
    考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：反应：Cl2+H2O?HCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增加，应使平衡向正反应方向移动，由电离平衡常数可知，HClO酸性比H2CO3弱的酸，但是比HCO3-强，故碳酸钠与HClO反应，而HClO与碳酸氢钠不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动．
    解答： 解：A、加入水，使得次氯酸的浓度减小，故A错误；
    B、HCl与碳酸氢钠反应，而HClO不反应，溶液中氢离子浓度减小，平衡向正反应方向移动，HClO浓度增加，故B正确；
    C、碳酸钠和HCl、HClO都反应，不能使HClO浓度增加，故C错误；
    D、加入HCl，溶液氢离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，HClO浓度减小，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查化学平衡的影响，题目难度不大，D为易错点，可以借助平衡常数理解．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向100ml 0.4mol/L的AlCl3溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH溶液，若生成1.56克氢氧化铝沉淀，则加入氢氧化钠溶液的体积为（　　）
    A、200 ml
    B、400 ml
    C、450 ml
    D、700ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子能大量共存，向溶液中通入足量相应气体后，各离子还能大量存在的是（　　）
    A、氯气：K+  Ba2+  SiO32-   NO3-
    B、二氧化硫：Na+    NH4+   SO32-  C1-
    C、氨气：K+   Na+   AlO2-  CO32-
    D、甲醛：Ca2+   Mg2+   Mn04-    NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小；
    ②物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的；
    ③对于Al（OH）3（s）?Al（OH）3（aq）?Al3++3OH-，前者为溶解平衡，后者为电离平衡；
    ④除去溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，说明Mg（OH）2的溶解度比MgCO3小；
    ⑤AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+）=c（Cl-）；
    ⑥向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大．
    A、①②③④B、①③④⑥
    C、①③④D、①③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：N2（气）+3H2（气）?2NH3（气）．反应开始时，n（N2）=1.5mol，n（H2）=4.4mol，2min后达到平衡状态，n（H2）=3.5mol．用NH3的浓度变化来表示该反应的反应速率为
     
    ，2min末N2的浓度
     
    ，平衡时N2的转化率为
     
    ．
    （2）在密闭容器中，对于反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在反应起始时N2和H2 分别为5mol和15mol，当达到平衡时，N2的转化率为20%．若以NH3为起始反应物，反应条件与上述反应相同时，欲使其达到平衡时各成分的百分含量与前者相同，则NH3的起始物质的量为
     
    ，NH3的转化率
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K．该温度下向20mL 0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol?L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）
    A、a点表示的溶液中c（CH3COO-）略小于10-3mol?L-1
    B、b点表示的溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
    C、c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
    D、b、d点表示的溶液中均等于K

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2013年初，雾霾天气多次肆虐我国中东部地区．其中，汽车尾气和燃煤尾气是造成空气污染的原因之一．
    （1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）．在密闭容器中发生该反应时，c（CO2）随温度（T）、催化剂的表面积（S）和时间（t）的变化曲线，如图1所示．

    据此判断：
    ①该反应的△H
     
    0 （选填“＞”、“＜”）．
    ②在T2温度下，0～2s内的平均反应速率υ（N2）=
     
    ．
    ③当固体催化剂的质量一定时，增大其表面积可提高化学反应速率．若催化剂的表面积
    S1＞S2，在上图中画出c（CO2）在T1、S2 条件下达到平衡过程中的变化曲线．
    ④若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是
     
     （填代号）．

    （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．
    ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化剂．已知：
    N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
    N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
    NO2（g）
    1
    2
    N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
    试写出气态联氨在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：
     
    ．
    ②硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
    若在标准状况下有NO、NO2的混合气体（不考虑N2O4）恰好与50mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液反应完全，且生成NaNO2和NaNO3的物质的量的比为4：1，则在混合气体中NO气体的体积分数为多少？（请写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）如图所示是中学化学常用的玻璃仪器，请在下列操作中填入相应的仪器

    ①
     
    分离饱和食盐水与沙子的混合物．（填序号，下同）
    ②
     
    从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体．
    ③
     
    分离水和汽油的混合物．
    ④
     
    分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物．
    （2）①有一个仪器在上述操作中都没用到，它的名称是
     
    ，它的作用通常用来
     

    ②该仪器上除标记有刻度线外，还有
     
    （填序号）．
    a．压强       b．温度      c．浓度      d．容积   e质量
    ③检验该仪器是否漏水的方法是
     

    ④实验室需配制200mL 1mol/L NaOH溶液，过程中，两次用到烧杯，其作用分别是
     
    、
     
    ．
    ⑤配制过程中，下列操作情况会使结果偏低的是
     

    A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
    B、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
    C、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面
    D、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
    E、定容时俯视刻度线
    F．定容后，倒置容量瓶摇匀经平放静置，液面低于刻度线，继续加水定容
    G、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N三N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ：
    理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填：吸收或放出）
     
     kJ．
    （2）在离子RO3n-中共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有的中子数目是
     
    ．
    （3）干冰的电子式：
     
    ．
    （4）把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是
     

    A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
    B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
    C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
    D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
    （5）写出铅蓄电池的负极反应式：
     
    ．
    （6）写出甲烷燃料电池的负极反应式：
     
    ．

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