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    （13分）有A、B、C、D、E、R六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

     元素编号
    		元素特征信息
    A
    		其单质是密度最小的物质
    B
    		其阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一
    C
    		其阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，其原子的最外层电子数是次外层的1/4
    D
    		其氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期
    E
    		与C同周期，其原子半径在该周期最小
    R
    		有多种化合价，其最高正价为+6价
    回答下列问题：
    （1）写出下列元素的名称：C        ，E         ；画出B的阴离子结构示意图：                   。
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是                    （用化学式表示）。E元素的最高价含氧酸的化学式是          ；
    （3）实验证明D的氢氧化物（或氧化物）具有两性的操作方法是：                   。
    （4）在一定条件下，RO32－与R2－可发生反应：RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O，下列有关叙述中，正确的是          （填序号）。
    A．元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族         
    B．R2－与氖原子电子层结构相同
    C．RO32－在它能发生的所有反应中都只具有氧化性
    D．反应中消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol
    （5）请写出涉及上述元素间的两个反应的离子方程式，要求：（1）单质之间的置换 （2）在方程式中如为两种非金属则必须是不同主族的。                       ；                   。


    （1）镁  氯          （2）  O2－＞Mg2+＞Al3+  ；HClO4
    （3）向其氢氧化物（或氧化物）中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。 （4）AD ；
    （5）Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑（或2Al+6H+＝2 Al3++3H2↑；或3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al）
    Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－（或Cl2＋H2S=S↓＋2Cl－＋2H＋）

    解析试题分析：根据题意可推知这几种元素分别是：A是H；B是O；C是Mg；D是Al; E是Cl；R是S。（1）C元素的名称是镁；E元素的名称为氯；（2）O、Mg、Al的离子的电子层结构相同，都是2、8的排布。对于电子层结构相同的微粒来说，离子的核电荷数越大，离子的半径就越小。所以简单离子半径由大到小的顺序是O2－＞Mg2+＞Al3+；Cl元素的原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，所以其最高价含氧酸的化学式是HClO4。（3）证明Al(OH)3具有两性的操作方法是向Al(OH)3中分别加入足量NaOH溶液、盐酸，固体都能够溶解。就可证明。（4）A． S的核外电子排布是2、8、6，因此元素R位于周期表中第3 周期，ⅥA族。正确。B．S2－与Ar原子电子层结构相同。错误。C．SO32－在有的反应中具有氧化性，在有的反应中表现还原性。错误。D．根据氧化还原反应中的电子转移数目相等可知在反应RO32－＋2R2－＋6H＋ = 3R＋3H2O中，每消耗1 mol RO32－ ，转移的电子的物质的量为4 mol。正确。（5）符合题意的两个反应的离子方程式是Mg＋2H＋=Mg2＋＋H2↑；Cl2＋S2－=S↓＋2Cl－等。
    考点：考查元素的推断、离子半径的大小比较、微粒的性质、电子转移、离子方程式的书写的知识。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素
         		相关信息
     
    A
         		原子的核外电子数和电子层数相等
     
    B
         		基态原子价电子排布为nsnnpn
     
    C
         		气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
     
    D
         		基态原子电子排布有2个未成对电子
     
    E
         		位于第三周期，在同周期中原子半径最大
     
    F
         		与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料
     
     
    （1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
    （2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
    （3）E2D2的电子式是         ，BD2的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
    （4）在2L密闭容器中加入3molA2和一定量C2发生反应：3A2+C22CA3△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA3。
    ①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
    ②从起始到平衡，以C2浓度变化表示的平均反应速率为               

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    写出10电子微粒
    ①原子__                   ___② 分子___________________________
    ③ 阴离子______________________④ 阳离子_________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    (12分)根据下列某些短周期元素中元素性质回答问题。

    　
         		①
         		②
         		③
         		④
         		⑤
         		⑥
         		⑦
         		⑧
         		⑨
         		⑩
     
    原子半径/10 -10m
         		0.37
         		1.86
         		0.74
         		1.43
         		0.77
         		1.10
         		0.99
         		1.52
         		0.75
         		0.71
     
    最高价态
         		+1
         		+1
         		　
         		+3
         		+4
         		+5
         		+7
         		+1
         		+5
         		　
     
    最低价态
         		-1
         		　
         		-2
         		　
         		-4
         		-3
         		-1
         		　
         		-3
         		-1
     
    （1）元素③、⑥和⑨的氢化物中沸点由高到低的顺序是__________ （填化学式）。
    （2）元素①和⑨形成阳离子 ，其结构式为__________________。
    （3）某元素R的原子半径为1.02×10 -10m ，它与钠形成Na2R2,其电子式是_________（R用元素符号表示）。
    （4）元素②和⑦形成晶体的部分结构可用下图中的_________来表示（填序号）。

    （5）①、③、⑨可以形成原子个数之比为4:3:2的中学常见无机化合物，该化合的水溶液显酸性的原因是_________________(用离子方程式表示)，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    以色列科学家达尼埃尔·谢赫特曼因发现“准晶体”而独享2011年诺贝尔化学奖以及奖金。现在，准晶体已在很多应用领域“大展拳脚”，可用来制造不粘锅、发光二极管、热电转化设备等。
    （1）铁在周期表中的位置              ，铝的原子结构示意图为          ；
    （2）工业炼铝用的原料是       （填Al2O3或AlCl3），不用另一种的原因是     
                                                                   ；
    （3）铜在潮湿的空气中会生成铜绿，写出该反应方程式
                                                               ；
    （4）用电解法制Fe(OH)2沉淀，下列可做电解质溶液的是     

    A．纯净水 B．NaCl溶液 C．NaOH溶液 D．CuCl2溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    【物质结构与性质】
    已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，B原子基态时s电子数与P电子数相等，C在元素周期表的各元素中电负性最大，D的基态原子核外有6个能级且全部充满电子，E原子基态时未成对电子数是同周期元素中最多的。
    （1）基态E原子的价电子排布式为               ；
    （2）AB32-的立体构型是    ，其中A原子的杂化轨道类型是    。
    （3）A22-与B22+互为等电子体，B22+的电子式可表示为    ，1mol B22+中含有的π键数目为   。
    （4）用氢键表示式写出C的氢化物水溶液中存在的所有氢键        。
    （5）化合物DC2的晶胞结构如图所示，该离子化合协晶体的密度为a g/cm3，则晶胞的体积是         （只要求列算式，阿伏加德罗常数的值为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    （14分）A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种短周期元素。F的单质在D2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；B的单质在D2中燃烧可生成BD和BD2两种气体；E的原子序数为B的两倍；A元素的一种核素中不含中子。请回答下列问题：
    （1）C的单质分子的结构式为             ；ED的电子式为               。
    （2）E单质在BD2中剧烈燃烧生成黑白两种固体，该反应的化学方程式为         。 
    （3）FD2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体CD，有关反应的离子方程式为        ，由此可知CD和FD2中还原性较强的是      （填化学式）。
    （4）A、C、D、F四种元素按原子个数比为5 ：1 ：4 ：1形成化合物甲，则甲的化学式为           。将0.01mol/L的甲溶液与0.03mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合得到沉淀，已知该沉淀的Ksp="x" ，则混合溶液中酸根离子的浓度为             mol / L（用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：问答题

    N电子层的s轨道或p轨道中只有一个未成对电子的元素，它们的原子序数分别为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）

    A．分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
    B．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s 轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相近的新轨道
    C．PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
    D．用价层电子互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，分别为V形和平面正三角形

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