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    【题目】可逆反应mA（g）＋nB（g）xC（g）在不同温度及压强（p1和p2）条件下反应物A的转化率的变化情况如图所示。下列判断正确的是（ ）

    A．正反应吸热，m＋n>x B．正反应吸热，m＋n<x

    C．正反应放热，m＋n<x D．正反应放热，m＋n>x[

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：由图（1）知，p1到达平衡时所用时间长，p2到达平衡时所用时间短，根据“先拐先平数值大”可知则p2＞p1；由图象知，压强越高，A的转化率增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，即正反应方向为气体体积减小的方向，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图（2）知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

    元素

    相关信息

    X

    组成蛋白质的基础元素,其最高正化合价与最低负化合价的代数和为2

    Y

    地壳中含量最高的元素

    Z

    存在质量数为23，中子数为12的核素

    W

    生活中大量使用其合金制品，工业上可用电解熔融氧化物的方法制备其单质

    R

    有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

    (1)R在元素周期表中的位置为______；X、Z、W三种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。

    (2)X与氢两元素按原子数目比1∶3和2∶4构成分子A和B，A的催化氧化方程式为_______；B的结构式为_______；化合物Z2Y中存在的化学键类型为________。

    (3)W溶于Z的最高价氧化物的水化物的离子方程式_______________。

    (4)用RCl3溶液腐蚀铜线路板的离子方程式为______。检验溶液中R3+常用的试剂是________，可以观察到的现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某单质能跟足量浓HNO3反应，若参与反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质在反应中所显示的化合价可能是（ ）
    A.+1
    B.+2
    C.+3
    D.+5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．在一定条件下，反应A(g)＋2B(s)C(g)(正反应为吸热反应)达到平衡后，根据下列图像判断：

    （1）增大压强，达到新平衡的是 (填图像对应的序号，下同)。A的转化率(填“增大”、“减小”、“不变”，下同) 。

    （2）增大A的量，达到新平衡的是 ，此时A的转化率 。

    Ⅱ．工业合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应过程中的能量变化如下图所示，据图回答下列问题：

    （1）该反应通常用活性铁作催化剂，加活性铁会使图中B点（填“升高”还是“降低”) ，理由是 。

    （2）该反应平衡常数表达式为：K＝ ，增大氮气的量，K (填“增大”、“减小”、“不变”，下同)。

    （3）一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡，要提高N2的转化率，可以采取的合理措施有 (填字母代号)。

    a．高压 b．加入催化剂 c．增加N2的浓度 d．增加H2的浓度 e．分离出NH3

    Ⅲ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：其化学平衡常数K与温度t的关系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    请回答下列问题：

    （1）该反应为 反应。(填“吸热”或“放热”)

    （2）830℃，固定容器为2L的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，经3s后达到平衡，则平衡时CO的物质的量为 ；3s内CO2的平均反应速率为 。

    （3）可以判断已知的可逆反应达到平衡状态的是 (填字母代号)。

    a．容器内的压强不再变化

    b．单位时间内生成amolCO2同时消耗amolCO

    c．容器内生成的CO浓度与H2浓度相等

    d．单位时间内生成amolCO2同时生成2amolCO

    e．单位时间内生成amolCO2同时生成amolH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去二氧化硅中少量碳酸钙、检验二氧化硅中是否含碳酸钙都可用试剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】鉴别CO2和SO2 ， 使品红试液褪色的是 ， 或者使橙色溶液褪色的是SO2 ， 反应的离子方程式为 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白剂。通常情况下，ClO2是一种具有强氧化性的黄色气体，常用于水的净化和纸浆、纺织品的漂白。ClO2易发生爆炸，在生产、使用时可用其它气体进行稀释。ClO2易与碱反应生成亚氯酸盐和氯酸盐。

    （1）草酸（H2C2O4）是一种弱酸，利用硫酸酸化的草酸还原氯酸钠，可较安全地生成ClO2，反应的离子方程式为___________。

    （2）自来水用ClO2处理后，有少量ClO2残留在水中，可用碘量法作如下检测（已知ClO2存在于pH为4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

    ①取0.50L水样，加入一定量的碘化钾，用氢氧化钠溶液调至中性，再加入淀粉溶液，溶液变蓝。写出ClO2与碘化钾反应的化学方程式_____________。

    ②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反应，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判断达到滴定终点的方法是_________。该水样中ClO2的浓度是___mg/L。

    （3）某学习小组设计如下装置进行制取亚氯酸钠（NaClO2）。

    ①装置A中产生的ClO2气体，在装置C中反应生成NaClO2，写出生成NaClO2的化学方程式为_______。将NaClO2溶液在一定条件下处理即可得到NaClO2晶体。

    ②装置B的作用是____________。

    ③某同学认为上述装置并不完整，请画出需补充的装置图____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，ΔE1=393.5 kJ，ΔE2=395.4 kJ，下列说法正确的是

    A．1 mol石墨完全转化为金刚石需吸收1.9 kJ热量

    B．石墨和金刚石的转化是物理变化

    C．金刚石的稳定性强于石墨

    D．1 mol金刚石和1 mol O2化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol CO2分子中化学键断裂吸收的能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各物质按酸、碱、盐分类顺序排列，正确的是（ ）
    A.盐酸、烧碱、胆矾
    B.硫酸、纯碱、食盐
    C.碳酸、乙醇、醋酸钠
    D.磷酸、熟石灰、苛性钾

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