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    为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 （    ）
     
    		被提纯物质
    		除杂试剂
    		分离方法
    A
    		乙酸乙酯（乙酸）
    		NaOH溶液
    		蒸馏
    B
    		CO2（SO2）
    		饱和Na2CO3溶液
    		洗气
    C
    		乙烷（乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    D
    		溴苯（溴）
    		氢氧化钠溶液
    		分液
    D

    试题分析：A、除去乙酸乙酯中的乙酸应加入饱和碳酸钠溶液，然后分液，错误；B、除去二氧化碳中的二氧化硫应将混合气体通入盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，错误；C、除去乙烷中的乙烯用酸性高锰酸钾溶液会引入新的杂质二氧化碳，错误；D、除去溴苯中的溴可向其中加入氢氧化钠溶液，然后分液，错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒用作引流的是（　　）
    ①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体．
    A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的的是
    选项
    		混合物
    		试剂
    		分离方法
    A．
    		 溴乙烷（乙醇）
    		生石灰
    		蒸馏
    B．
    		甲烷(乙烯）
    		酸性高锰酸钾溶液
    		洗气
    C．
    		苯（硝基苯）
    		蒸馏水
    		分液
    D．
    		苯甲酸（NaCl）
    		蒸馏水
    		重结晶

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室模拟回收某废旧含镍催化剂（主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等）生产Ni2O3。其工艺流程为：

    （1）根据图Ⅰ所示的X射线衍射图谱，可知浸出渣含有三种主要成分，其中“物质X”为            。图Ⅱ表示镍的浸出率与温度的关系，当浸出温度高于70℃时，镍的浸出率降低，浸出渣中Ni(OH)2含 量增大，其原因是        。
    （2）工艺流程中“副产品”的化学式为            。
    （3）已知有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如下表：
    氢氧化物
    		Fe(OH)3
    		Fe(OH)2
    		Ni(OH)2
    开始沉淀的pH
    		1.5
    		6.5
    		7.7
    沉淀完全的pH
    		3.7
    		9.7
    		9.2
    操作B是为了除去滤液中的铁元素，某同学设计了如下实验方案：向操作A所得的滤液中加入NaOH溶液，调节溶液pH为3.7～7.7，静置，过滤。请对该实验方案进行评价
                           （若原方案正确，请说明理由；若原方案错误，请加以改正）。
    （4）操作C是为了除去溶液中的Ca2+，若控制溶液中F－浓度为3×10－3mol·L－1，则Ca2+的浓度为         mol·L－1。（常温时CaF2的溶度积常数为2.7×10－11）
    （5）电解产生2NiOOH·H2O的原理分两步：
    ①碱性条件下Cl－在阳极被氧化为ClO－；
    ②Ni2+被ClO－氧化产生2NiOOH·H2O沉淀。
    第②步反应的离子方程式为                      。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是
    选项
    		叙述Ⅰ
    		叙述Ⅱ
    A
    		NH4Cl为强酸弱碱盐
    		用加热法除去NaCl中的NH4Cl
    B
    		Fe3+具有氧化性
    		用KSCN溶液可以鉴别Fe3+
    C
    		溶解度：CaCO3<Ca(HCO3)2
    		溶解度：Na2CO3<NaHCO3
    D
    		SiO2可与HF反应
    		氢氟酸不能保存在玻璃中

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验可实现鉴别目的的是
    A．用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2
    B．用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2
    C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液
    D．用BCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列除杂方案错误的是
    选项
    		被提纯的物质
    		杂质
    		除杂试剂
    		除杂方法
    A.
    		CO(g)
    		CO2(g)
    		NaOH 溶液、浓H2SO4
    		洗气
    B.
    		NH4Cl(aq)
    		Fe3＋(aq)
    		NaOH溶液
    		过滤
    C.
    		Cl2(g)
    		HCl(g)
    		饱和食盐水、浓H2SO4
    		洗气
    D.
    		Na2CO3(s)
    		NaHCO3(s)
    		—
    		灼烧

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海洋约占地球表面积的71%，对其进行开发利用的部分流程如图所示。下列说法错误的是（   ）
    A．试剂1可以选用石灰乳
    B．从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br - + Cl2＝2Cl- + Br2
    C．工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗
    D．可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42－

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）利用钛白工业的副产品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

    （1）检验FeSO4是否已有部分氧化的方法是                                           。
    （2）已知过滤1得到的滤渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。请补充化学方程式：
    TiOSO4 +    ＝H2SO4 + H2TiO3↓；铁粉的作用有：①除去溶液中的Fe3+，②           。
    （3）沉淀反应的离子方程式是                                                      。
    （4）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有       。FeC2O4生成后，为提高产品纯度，还需调节溶液pH＝2，若pH过低，则导致FeC2O4的产率______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
    （5）过滤2得到的滤液经蒸发浓缩、       、洗涤可得到副产品，该物质可用作             (写出一种用途)。

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