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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，不可制得Fe（OH）3胶体
    B．胶体与其他分散系的本质区别是胶体能发生丁达尔效应
    C．用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
    D．Fe（OH）3胶体逐渐加入稀硫酸，会产生沉淀而后溶解

    分析 A．向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，氢氧化钠互溶氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀；
    B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同；
    C．溶液中溶质粒子能通过半透膜，胶体中的分散质粒子不能通过；
    D．胶体遇电解质发生聚沉．

    解答 解：A．实验室制备氢氧化铁胶体是把饱和的FeCl3溶液倒入沸水中，加热至液体呈现红褐色时停止加热，得到Fe（OH）3 胶体，向NaOH溶液中慢慢滴加FeCl3饱和溶液，得到Fe（OH）3沉淀，故A正确；
    B．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，故B错误；
    C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C正确；
    D．胶体遇电解质发生聚沉，氢氧化铁沉淀可溶于硫酸，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查了氢氧化铁胶体的制备、胶体的性质、提纯等知识，题目难度不大，注意胶体与其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同，不是丁达尔效应．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
    （1）把一支试管（A）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是溶液分层，上层为橙红色，下层近无色．
    （2）把另一支试管（B）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．合理施肥、养护管理是城市绿化建设的一个重要方面．在下列氮肥中．含氮量最高的是（　　）
    A．C0（NH2）2B．NH4NO3C．NH4HCO3D．（NH4）2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
    Ⅰ粗盐提纯

    （1）固体A的化学式为BaSO4BaCO3；
    （2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶．
    （3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba2++SO42-=BaSO4
    Ⅱ配置溶液
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
    （2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．已知：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，现把19.2g Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应．求：（1）写出Cu与稀硝酸的离子方程式．（2）生成的NO在标准状况下的体积．（3）被还原的硝酸的质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（　　）
    A．a=5时，A是强酸，B是弱酸
    B．若A、B都是强酸，则5＞a＞2
    C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强
    D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某校化学课外小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体并进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如图1

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）A的化学式为Fe．
    （2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
    （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
    （4）实验室利用硫酸亚铁铵溶液[（NH4）2Fe（SO4）2]和草酸溶液反应生成草酸亚铁，草酸亚铁晶体（相对分子质量180）受热易分解，某课外小组设计如图2的实验装置来检验其分解产物．
    ①该装置中最不合理的部分A（填字母），原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
    ②改用正确装置开始实验，B处变蓝，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生CO、CO2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关说法正确的是（　　）
    A．一定条件下反应N2+3H2$?_{加热}^{催化剂}$2NH3，达到平衡时，3v正（H2）=2v正（NH3）
    B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能降低反应速率，又不影响H2的生成
    C．将pH=a+1的氨水稀释为pH=a的过程中，c（OH-）/c（NH3•H2O）变小
    D．常温下，向浓度为0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH=7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．离子方程式正确的是（　　）
    A．0.01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0.01mol•L-1Ba（OH）2溶液等体积混合NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O
    B．用惰性电极电解CuCl2溶液：2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+
    C．将标准状况下的11.2L氯气通入200mL2mol•L-1的FeBr2溶液中，离子反应方程式为：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
    D．铁粉中滴加少量浓硝酸：Fe+3NO3-+6H+=Fe3++3NO2↑+3H2O

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