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【题目】化合物J具有抗缺血性脑损伤的作用,合成J的一种路线如下:

已知:

②E的核磁共振氢谱只有一组峰

③C能发生银镜反应

回答下列问题:

(1)D所含有官能团的名称

(2)D生成E的化学方程式为 ,其反应类型为

(3)G的结构简式为

(4)C的某同系物X,相对分子质量比C14X的结构有 种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且锋面面积比为1:2:2:2的是 (写结构简式)

(5)由甲醛和化合物A经下列步骤可得到2-苯基乙醇。

反应条件1 ;反应条件2所选择的试剂为 L的结构简式为

【答案】

(1)碳碳双键

(2);加成反应;

(3)

(4)17

(5)Cl2,光照(Br2,光照);镁(Mg),乙醚;

【解析】

试题分析:根据A与溴反应生成B的化学式的关系可知,A与溴在铁作催化剂时发生苯环上的取代反应生成B,结合J的结构,A为甲苯B,则C;根据信息H为羧酸,结合J的结构,则HG,则F(CH3)3CMgBrDHBr发生加成反应生成EE的核磁共振氢谱只有一组峰,则可知DCH2=C(CH3)2E(CH3)3CBr

(1)DCH2=C(CH3)2,所含有官能团是碳碳双键,故答案为:碳碳双键

(2)DCH2=C(CH3)2,由D生成E的化学方程式为CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr,属于加成反应,故答案为:CH2=C(CH3)2+HBr→(CH3)3CBr加成反应;

(3)G,故答案为:

(4)CC的某同系物X,相对分子质量比C14X的结构有(包括间位和对位,共3)(包括间位和对位,共3)(为溴原子可能的位置,4)(为溴原子可能的位置,4)(为溴原子可能的位置,2),共17种,其中核磁共振氢谱为4组峰,且锋面面积比为1:2:2:2的是,故答案为:17

(5)反应的为与溴发生取代生成K,反应条件为光照,K在镁、乙醚的条件下生成L,故答案为:Cl2,光照;镁、乙醚;

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C. 当它可以形成时,不可能形成③ D. 当它可以形成时,不可能形成

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A. CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+ H2O

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D. CaCO3CaO+CO2

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A.使用填埋法处理未经分类的生活垃圾

B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水既有杀菌消毒作用又有净水作用

C.大量使用薪柴为燃料践行低碳生活

D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因

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【题目】某兴趣小组欲通过实验方法验证Fe2+的某些性质。

(1)在实验前,依据Fe2+ 性,填写了下表。

实验操作

预期现象

反应的离子方程式

向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸,振荡

试管中产生红棕色气体,溶液颜色逐渐变黄

Fe2++NO3-+2H+

=Fe3++NO2↑+H2O

依照表中操作,该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色,但试管中溶液颜色却变为深棕色。

(2)分别取少量反应后的溶液于两只试管中,一只滴加几滴KSCN溶液,溶液变为红色,则溶液中含有 ;另一只试管滴加几滴 溶液,产生蓝色沉淀,则含有Fe2+

(3)该小组讨论认为深棕色可能是NO2NO与铁的某一种离子发生反应引起的。

提出猜想:

i.NO2Fe2+发生反应 ⅱ.NO2Fe3+发生反应

ⅲ.NOFe2+发生反应

(4)该同学通过查阅资料,认为溶液的深棕色可能是NO2NO与溶液中Fe2+Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置(气密性已检验,尾气处理装置略)进行探究。

步骤

操作及现象

解释或结论

关闭kb,打开a,开始甲中反应一段时间后,观察到丙中溶液逐渐变为深棕色,而丁中溶液无明显变化。

溶液深棕色由 NONO2反应而得到。

停止甲中反应,打开活塞kb、关闭a,持续通入N2一段时间。

该操作的目的是

更换新的丙、丁装置,再这一段时间N2后关闭k,使甲中反应继续,观察到的现象与步骤中相同。

乙瓶中发生的化学方程式为

(5)结合实验猜想,得出结论:

溶液呈深棕色的原因,肯定成立的是猜想 ;不确定的是猜想 ,有待后续实验进一步探究。

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【题目】实验室制取氯气除了用浓盐酸和二氧化锰反应外还可利用下列反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O,该反应的优点是反应产生氯气速度快、不需加热。下图是实验室利用此反应制备氯气并进行一系列相关实验的装置夹持设备已略

1上述反应中_________是氧化剂,_________是还原剂,若反应中氧化产物比还原产物多1mol,则转移的电子数目为__________。

2装置B的作用是_____________,实验进行时C中可能发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象:_________________。

3装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性,为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入________选“a”“b”或“c”

4设计装置D、E的目的是为了比较Cl2、Br2、I2的氧化性强弱。已知Br2的水溶液因浓度不同而呈现橙色或红棕色,I2难溶于水而易溶苯,且I2的苯溶液为紫红色。当向D中缓缓通入足量Cl2时,可以看到无色溶液逐渐变为红棕色,说明Cl2的氧化性大于Br2,请写出D中对应的离子方程式并用双线桥法表示出电子转移情况:________________。打开活塞,将D中的少量溶液加入E中,振荡E,观察到E中溶液分为两层,上层苯层为紫红色。该现象___________填“能”或“不能”说明Br2的氧化性大于I2

5装置F的作用是除去污染性的物质Cl2、Br2,已知Cl2与NaOH反应时产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3,且cCl/cClO的值与温度高低有关。若烧杯中装有500mL0.2mol/L的NaOH溶液,则最多可吸收标况下的Cl2的体积为____________L忽略Cl2溶于水

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【题目】固体A的化学式为NH5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是

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B.NH5中既有共价键又有离子键

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D.1molNH5中含有5NA个N—H键NA表示阿伏加德罗常数

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