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    （1）在19世纪末之前，人们一直认为，原子是不可再分的最小微粒。直至接近20世纪，这一观念才被打破。这一观念是基于________（填科学家名字）发现了_______后才得以打破的。以此提出了一个被称为__________的原子结构模型。
    （2）20世纪初，英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型，这种模型是____________________________________________。
    （3）原子核与核外电子电量相等，而电性相反，为什么电子不会由于原子核吸引，而最终落到原子核上，原因是___________________________________。

    （1）汤姆逊；电子；“葡萄干布丁”式
    （2）原子由原子核和核外电子构成，原子核带正电荷，位于原子中心，电子带负电荷，在原子核的周围空间做高速运动
    （3）电子在一系列稳定的轨道上运动，每个轨道都具有一个确定的能量值，核外电子在这些稳定的轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量
    【试题分析】
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?河西区一模）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，经灼烧后灰烬中的碘以碘离子形式存在．某实验小组同学为了验证海带中含有碘．从中提取碘并计算海带中的含碘量，设计了以下实验：

    （1）在进行步骤①之前，他们称取完a g干海带，甲同学提出将海带先剪碎．然后用水洗净放入坩埚中．再灼烧至海带完全成灰烬．而乙同学认为甲的操作建议不合理，其理由是
    用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少
    用水洗净时，碘化物充分溶解在水中，会使得海带中的一些碘元素减少
    ．
    （2）将冷却的海带灰转移至小烧杯，步骤②用来浸泡海带灰的试剂是
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （3）接下来步骤③涉及的一系列操作名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）步骤④中甲同学向溶液A中先滴加几滴淀粉溶液，未发现明显变化，再滴加适量的稀硫酸发现溶液颜色变蓝，请写出此反应的离子方程式：
    H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
    H2O2+2H++2I-=2H2O+I2
    ．乙同学观察完甲同学的实验后，为了使I-反应得更完全，他建议最好选用的氧化剂是
    D
    D
    ．
    A．浓硫酸    B．新制氯水    C．KMnO4溶液    D．H2O2溶液
    （5）在步焉⑤提取碘的过程中．甲同学将溶液B放入仪器x中，再向其中加入一定量的试剂Y，振荡，静置．写出仪器X的名称
    分液漏斗
    分液漏斗
    ．
    （6）步骤⑥从溶液C中提取碘并回收试剂Y的操作方法是
    蒸馏
    蒸馏
    ．若提取得到bg碘，则此海带中含碘元素的质量分数是
    b
    a
    b
    a
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
    （1）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属．人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当．1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝．用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
     
    ．
    （2）冶炼金属铝，第一步先出氧化铝制备无水氯化铝．已知：精英家教网
    2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H=-1390.8kJ/mol
    4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）△H=-3339.6kJ/mol
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
    AlCl3（s）═AlCl3（g）△H=+akJ/mol（a＞0）
    则Al2O3（s）+3Cl2（g）+3C（s）═2AlCl3（g）+3CO（g）的△H=
     
    kJ/mol
    （3）LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂，遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2，写出该反应的化学方程式
     
    ；LiAlH4与乙醛作用生成乙醇，在该反应中LiAlH4作
     
    剂．（填“氧化”或“还原”）
    （4）铝电池性能优越，铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注，其原理如图所示．该电池的总反应化学方程式为
     
    ；电池中NaCl的作用是
     
    ．以该电池为电源，用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液，当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解，则电解过程中，生成的气体在标准状况下的体积共为
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成H2的反应：①Zn+盐酸；②Na+水；③Al+NaOH溶液．为点燃上述三个反应生成的H2，他们设计了如图所示的装置图：
    请回答下列问题：
    （1）在点燃H2之前必须先进行
     
    ．
    （2）实验小组在点燃用上述装置制得的H2时，①③实验获得成功，②却失败了．
    他们分析认为失败的原因是Na与H2O的反应速率太快，Na的用量又太少．于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是
     
    ．
    （3）实验小组查阅钠、苯（一种不溶于水的液态有机物）、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进．
    在改进后的实验中H2的生成速率
     
    ．（填减慢或加快）
    （4）2.3g钠投入20mL水中完全反应所得溶液的物质的量浓度是
     
    ．（不计溶液体积的变化）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （14分）实验室制NO及验证NO的性质，可以用如图所示的装置。请根据提示完成以下问题。已知反应：

    1.NO的制备

    （1）在加药品之前首先应进行的操作是        （填操作名称），

    （2）打开阀门K，取下活塞J向其中加入一小片铜片，装上活塞并推至底部。

    （3）用注射器吸取适量的蒸馏水，然后倒立针筒，推动活塞J至底部以排尽装置内空气（装置内极少量的水不影响实验）。

    （4）将注射器插入稀中，吸取适量的稀，然后迅速关闭阀门K，请回答此时可能观察到的实验现象：                                               。

    反应的离子方程式为：                      ，当注射器活塞上升到某一位置时，迅速打开阀门K，将反应液推入NaOH溶液中后关闭K。

    Ⅱ.NO性质实验

    （1）观察注射器内气体呈      色，然后打开K，吸取适量空气后关闭K，此时注射器内气体呈       色，反应的化学方程式为：                                 。

    （2）向下快速推动活塞J，注射器内气体颜色变化情况为：                ，原因是                                                    （结合化学方程式并配以必要的文字说明）。

     

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