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19.写出下列各化合物的结构简式:
1.3,3-二乙基戊烷CH3CH2C(CH2CH3CH32CH2CH3
2.3,4-二甲基-4-乙基庚烷CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
3.3-甲基-6,6-二乙基十一烷CH3CH2CH(CH3)CH2CH2C(CH2CH32CH2CH2CH2CH2CH3

分析 1.主链含5个C,3号C上有2个乙基;
2.主链含7个C,3、4号C上有1个甲基、且4号C上有1个乙基;
3.主链含11个C,3号C上有1个甲基,6号C上有2个乙基,以此来解答.

解答 解:1.主链含5个C,3号C上有2个乙基,结构简式为CH3CH2C(CH2CH3CH32CH2CH3
故答案为:CH3CH2C(CH2CH3CH32CH2CH3
2.主链含7个C,3、4号C上有1个甲基、且4号C上有1个乙基,结构简式为CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
故答案为:CH3CH2CH(CH3)C(CH3)(CH2CH3)CH2CH2CH3
3.主链含11个C,3号C上有1个甲基,6号C上有2个乙基,结构简式为CH3CH2CH(CH3)CH2CH2C(CH2CH32CH2CH2CH2CH2CH3
故答案为:CH3CH2CH(CH3)CH2CH2C(CH2CH32CH2CH2CH2CH2CH3

点评 本题考查有机物的结构简式,为高频考点,把握主链、支链的判断为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意有机物的结构及命名,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

9.有机物A的结构简式为:

它可通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质.
(1)B中的含氧官能团名称是醛基、羧基 .
(2)A→B的反应类型是氧化反应;A~D中互为同分异构体的是CD.
(3)由A生成C的化学方程式是
(4)C在一定条件下发生加聚反应的化学方程式是

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10.离子化合物中一定含有金属元素错(判断对错)

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7.下列物质不属于硅酸盐工业产品的是(  )
A.水泥B.玻璃C.陶瓷D.水晶

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

14.制印刷电路板的废液中含有大量的CuCl2、FeCl2和FeCl3,可从该废液中回收铜,并将铁的化合物全部转化为FeCl3溶液,实现循环使用.取废液按如图流程在实验室进行模拟实验:
已知:铁氰化钾溶液与Fe2+反应生成带有特征蓝色的沉淀.
(1)操作1的名称是过滤.上述方法获得的铜粉中含有杂质,除杂所需的试剂是HCl或H2SO4或CuCl2或CuSO4
(2)Cl2可用固体KClO3与浓HCl常温下反应制备,反应的化学方程式为KClO3+6HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O.
(3)图1是模拟实验制备Cl2并通入FeCl2溶液中获得FeCl3溶液过程的部分装置.

从图2中挑选所需的仪器,完成上述模拟实验装置设计,并画出简图(添加必要的塞子、玻璃导管、橡胶管.固定装置可略去),标明容器中所装试剂.写出Cl2通入FeCl2溶液中发生反应的离子方程式Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
(4)实验中,确认FeCl2已全部转化为FeCl3溶液的方法是向待测液滴2滴铁氰化钾溶液,若变蓝,说明还有Fe2+,若不变蓝,说明没有Fe2+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.要除去氯气中少量HCl气体,可选用(  )
A.大量水B.碘化钾溶液C.饱和食盐水D.饱和NaHCO3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法中错误的是(  )
A.食品袋中常放有硅胶和铁粉,都能起到干燥的作用
B.大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术,能减少硫、氮氧化物的排放
C.明矾净水时发生了化学及物理变化,能起到净水作用,而没有杀菌、消毒的作用
D.洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时,热的纯碱溶液比冷的去污效果好

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.化学与人们的日常生活密切相关,下列叙述正确的是(  )
A.聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
C.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象,不属于胶体
D.棉、麻、合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.(1)NaHCO3溶液中存在多种平衡关系,写出相应平衡关系所对应的离子方程式:H2OH++OH-、HCO3-+H2O+H2CO3+OH-、HCO3-+H2OH3O++CO32-
NaHCO3溶液显碱性的原因:NaHCO3溶液中HCO3-的水解程度大于电离程度,使得溶液中c(OH-)大于c(H+)而显碱性.
NaHSO4溶液显酸性的原因:NaHSO4溶液中NaHSO4完全电离成Na+、H+、SO42-,使得溶液中c(H+)大于c(OH-)而显碱性.
(2)在101kPa时,H2在1.00molO2中完全燃烧生成2.00mol液态H2O.放出571.6kJ的热量,表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol.
(3)1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应,放出114.6kJ的热量,表示其中和热的热化学方程式为0.5H2SO4(aq)+NaOH(aq)=0.5Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol.
(4)已知C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol,
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2=-566.0kJ/mol,
C(s)+0.5O2(g)=CO(g)△H3=akJ/mol,则a=-110.5
(5)已知N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的平衡常数为K1,0.5N2(g)+1.5H2(g)?NH3(g) 的平衡常数为K2,NH3(g)?0.5N2(g)+1.5H2(g) 的平衡常数为K3,写出K1和K2的关系式K1=K22,写出K2和K3的关系式K2•K3=1,写出K1和K3的关系式K1•K32=1.

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