【题目】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应):
(1)设计装置A的目的是________________________________________,为达此目的应进行的操作____________________________________________________________________________;A中反应的化学方程式是_________________________________________________________。
(2)在(1)中的操作后将装置B中铜丝插入稀硝酸,并微热之,观察到装置B中的现象是_______;B中反应的离子方程式是_________________________________________________________。
(3)装置E和F的作用是__________________________________________________________,为实现此目的,操作方法是_______________________________________________________。
(4)D装置的作用是_______________________________________________________________。
【答案】利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰 打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍无色,溶液变为蓝色 3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O 验证无色气体为NO 将注射器F中的空气推入E中 吸收NO、NO2等尾气,防止污染空气
【解析】
(1)因烧瓶中有空气,则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用二氧化碳气体排净装置内的空气;稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,据此写出化学方程式;
(2)铜和稀硝酸反应,观察到气泡冒出,有无色气体生成,溶液变为蓝色;铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,据此写出离子方程式;
(3)无色NO遇到氧气生成红棕色NO2;
(4)实验中生成的NO、NO2均为有毒气体,而且NO2易溶于水,据此分析。
(1)因烧瓶中有空气,则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用A装置反应生成的二氧化碳气体赶净装置中的空气避免对铜与稀硝酸反应产生的气体检验的干扰;为达到此目的,应进行的操作是:打开K,观察到C中变浑浊,关闭K,移动铜丝与硝酸接触;A中稀硝酸和碳酸钙反应生成硝酸钙、二氧化碳和水,反应的化学方程式是:CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O;综上所述,本题答案是:利用生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰;打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K; CaCO3+2HNO3===Ca(NO3)2+CO2↑+H2O 。
(2)因铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水,其离子反应为3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O,观察到气泡冒出,稀硝酸液面上气体仍无色,溶液变为蓝色;综上所述,本题答案是:铜丝上产生气泡,稀硝酸液面上气体仍无色,溶液变为蓝色;3Cu+8H++2NO3-===3Cu2++2NO↑+4H2O。
(3)将F中的空气推入E中,发生反应2NO+O2=2NO2,E中无色气体变为红棕色,证明NO存在,则装置E和F的作用是验证NO的生成;综上所述,本题答案是:验证无色气体为NO;将注射器F中的空气推入E中。
(4)该实验中生成的NO、NO2均为有毒气体,需要吸收尾气,而且NO2易溶于水,需要防倒吸装置;综上所述,本题答案是:吸收NO、NO2等尾气,防止污染空气。
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【题目】硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。已知:硼镁矿主要成分为Mg2B2O5H2O,硼砂的化学式为Na2B4O710H2O,利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下,请回答下列有关问题:
(1)硼砂中B的化合价为_________;滤渣的主要成分为_______________。
(2)X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg制取粗硼的化学方程式为_________________________。
(3)H3BO3是一种一元弱酸,也可写作B(OH)3,它与水作用时结合水电离的OH-而呈酸性,这一变化的离子方程式为______________________________。
(4)MgCl2·6H2O需要在HCl氛围中加热,其目的是______________________。
(5)已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下:
pH | <8.0 | 8.0~9.6 | >9.6 |
颜色 | 黄色 | 绿色 | 蓝色 |
在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为_______________。
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【题目】已知反应:HCl + NH3= NH4Cl(固体)如下图所示,抽去装置中的玻璃片,使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好),等温度恢复到原来温度。下列说法正确的是( )
A. 反应后瓶内压强是反应前的1/10 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g
C. 生成物的分子数目为0.1 NA D. 反应结束后,两个集气瓶很容易分开
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【题目】CoCO3可用作选矿剂、催化剂及伪装涂料的颜料。以含钴废渣(主要成CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备CoCO3的一种工艺流程如下:
下表是相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算):
金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)写出“酸溶”时发生氧化还原反应的化学方程式_________________。
(2)“除铝”过程中需要调节溶液pH的范围为______________,形成沉渣时发生反应的离子方程式为_____________________。
(3)在实验室里,萃取操作用到的玻璃仪器主要有____________;上述“萃取”过程可表示为ZnSO4(水层)+2HX(有机层) ZnX2(有机层)+H2SO4(水层),由有机层获取ZnSO4溶液的操作是_________________________。
(4)“沉钴”时,Na2CO3溶液滴加过快会导致产品不纯,请解释原因_________________。
(5)在空气中煅烧CoCO3生成钴氧化物和CO2,测得充分煅烧后固体质量为2.41g,CO2的体积为0.672L(标准状况),则该钴氧化物的化学式为____________________。
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【题目】石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫,石油化工催生出多种脱硫技术。请回答下列问题:
(1)COS的电子式是_______________。
(2)已知热化学方程式:①2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(l) △H=-362kJ·mol-1
②2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H2=-1172kJ·mol-1
则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为__________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S,其原理为K2CO3+H2S=KHS+KHCO3,该反应的平衡常数为________。(已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7,Ka2=5.6×10-11;H2S的Ka1=5.6×10-8,Ka2=1.2×10-15)
(4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸,这一原理可用于COS的脱硫。该反应反应的化学方程式为_________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)+H2O(g)CO2(g)+H2S(g) △H<0。某温度时,用活性α-Al2O3作催化剂,在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。其它条件相同时,改变反应温度,测得一定时间内COS的水解转化率如图2所示:
①该反应的最佳条件为:投料比[n(H2O)/n(COS)]____,温度_____________
②P点对应的平衡常数为_____________。(保留小数点后2位)
③当温度升高到一定值后,发现一定时间内COS(g)的水解转化率降低;猜测可能的原因是__________________。
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【题目】常温下,用0.01mol/L的NaOH溶液滴定某浓度的H2N2O2(二元弱酸)溶液,所得溶液中H2N2O2、HN2O2-、N2O22-三种微粒的物质的量分数(δ)与溶液PH的关系如图所示。则下列说法中正确的是
A. 该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂
B. Ka1(H2N2O2)的数量级为10-4.2
C. pH=1.2溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2N2O2)
D. pH=4.2溶液中:c(Na+)>2c(N2O22-)+c(HN2O2-)
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【题目】可逆反应:2NO22NO+O2在体积固定的密闭容器中进行,达到平衡状态的标志是
①单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时消耗2nmolNO
③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态
⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥混合气体的压强不再改变的状态
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ②④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
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【题目】海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤③的实验操作名称是________,该操作用到的玻璃仪器有烧杯,_________,________。
(2)步骤⑤用到的玻璃仪器除烧杯外还有____________,能否用乙醇来代替CCl4________(填“能”或“否”)。
(3)步骤⑥的实验操作名称是________。
(4)步骤③得到的滤液中c(I-)=0.04mol/L,欲使用c(I-)=0.01mol/L的溶液480mL,需取用该滤液________mL。下列操作会使配制的溶液的物质的量浓度偏小的是_________。
A.稀释溶液时有液体溅出 B.容量瓶中有少量蒸馏水残留
C.取滤液时仰视刻度线 D.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线
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