Question

11．在容积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O（g），在850℃时发生反应CO（g）+H₂O?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0．CO和H₂O浓度变化如图所示．
（1）则0～4min内反应速率v（CO）为0.03mol/（L•min）；
（2）1000℃时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如下表．
1000℃时物质浓度的变化

t/min	c（CO）/（mol•L-1）	c（H2O）/（mol•L-1）	c（CO2）/（mol•L-1）	c（H2）/（mol•L-1）
0	0.200	0.300	0	0
1	0.138	0.238	0.062	0.062
2	c1	c2	c3	c3
4	c1	c2	c3	c3
5	0.116	0.216	0.084	0.084
6	0.096	0.266	0.104	0.104

①c₁数值＞0.08mol/L（填“＜”“＞”或“=”）；
②表中5～6min之间数值发生变化，可能的原因是a（填字母）．
a．增加水蒸气
b．降低温度
c．使用催化剂
d．增加氢气浓度．

Answer 1

分析 （1）根据υ=$\frac{△c}{△t}$计算反应速率；
（2）①升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，据此判断
②根据5min-6min之间，各物质的浓度变化判断改变的条件．

解答 解：（1）υ=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.20mol/L-0.08mol/L}{4min}$=0.03mol/（L•min），故答案为：0.03；
（2）①升高温度逆向移动，c（CO）＞0.08mol/L，故答案为：＞；
②5min-6min之间，CO浓度减小程度与二氧化碳、氢气浓度增大程度相同，水蒸气浓度增大，所以是增大了水蒸气浓度，故答案为：a．

点评 本题考查了反应速率的计算、平衡状态的判断、据数据分析平衡移动的原因，题目比较基础，难度不大．