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【题目】Na2CO3NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系如下图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是(

A.a点对应溶液中:Ca2Mg2BrNO3

B.b点对应溶液中:Al3Fe3MnO4NO3

C.c点对应溶液中:NaCa2NO3Cl

D.d点对应溶液中:FNO3Fe2Ag

【答案】C

【解析】

Na2CO3NaHCO3混合液中逐滴加入稀盐酸,由图可知,0b发生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3bc发生NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑,c之后盐酸过量不发生反应,结合离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能相互促进水解、发生氧化还原反应等,则离子大量共存,以此来解答。

A. a点溶液中含有CO32-HCO3-Ca2不能共存,故A错误;

B. b点全部为HCO3-Al3+Fe3+HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存,故B错误;

C. c点恰好完全反应生成NaCl,溶液呈中性,离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存,故C正确;

D. d点呈酸性,酸性条件下,NO3-Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存,故D错误;
故选C

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是

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2)现实验室要用12mol·L-1氢氧化钠溶液来配制浓度为0.6mol·L-1的稀氢氧化钠溶液100mL,则需要这种浓碱的体积是___mL。需要用托盘天平称量___克氢氧化钠才能配制成0.5mol·L-1的氢氧化钠溶液100mL

3)将标况下aLHCl气体溶于配制成1L盐酸溶液,所得溶液密度为dg/cm3,则所得溶液物质的量浓度为___mol/L,该溶液中溶质的质量分数为___

4)在标准状况下,某气体A的密度是1.25g·L-1,则它的摩尔质量是___,同温同压下该气体相对于氢气的密度是___;在标准状况下,由COCO2组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合气体的平均相对分子质量是___,混合物中COCO2物质的量之比是___

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已知:A的蒸气密度相对氢气的密度是14。请回答下列问题:

1A的结构简式为__________D的分子式为__________B中官能团的名称为__________,反应⑤的反应类型为__________

2)完全燃烧等物质的量的ABC,耗氧量从大到小的顺序为__________(用字母表示)。

3)反应④的化学方程式为________________________________________

4D有多种同分异构体,既能发生水解反应,又能发生银镜反应的D的同分异构体有__________种,其中核磁共振氢谱有3组峰,且峰面积之比为114的同分异构体的结构简式为__________

5)根据已有知识并结合相关信息,写出以CH3CH=CH2CH3CH2CH2OH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用):____________________

合成路线流程图示例如下:CH3CH2BrCH3CH2OHCH3COOCH2CH3

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A. Al3+和Al(OH)3 B. AlO2 C. AlO2和Al(OH)3 D. Al(OH)3

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【题目】除去粗盐中的杂质CaCl2MgCl2Na2SO4,过程如下:

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D. 滤液加稀盐酸时只发生反应:HCl+NaOH=H2O+NaCl

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【题目】水煤气变换[CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)]是重要的化工过程,主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。回答下列问题:

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②在同一温度下用CO还原CoO(s),平衡后气体中CO的物质的量分数为0.0192

根据上述实验结果判断,还原CoO(s)Co(s)的倾向是CO_________H2(填大于小于)。

2721 ℃时,在密闭容器中将等物质的量的CO(g)H2O(g)混合,采用适当的催化剂进行反应,则平衡时体系中H2的物质的量分数为_________(填标号)。

A.<0.25 B0.25 C0.25~0.50 D0.50 E.>0.50

3)我国学者结合实验与计算机模拟结果,研究了在金催化剂表面上水煤气变换的反应历程,如图所示,其中吸附在金催化剂表面上的物种用标注。

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4Shoichi研究了467 ℃、489 ℃时水煤气变换中COH2分压随时间变化关系(如下图所示),催化剂为氧化铁,实验初始时体系中的PH2OPCO相等、PCO2PH2相等。

计算曲线a的反应在30~90 min内的平均速率(a)=___________kPa·min1467 ℃时PH2PCO随时间变化关系的曲线分别是______________________489 ℃时PH2PCO随时间变化关系的曲线分别是______________________

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