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    如图是中学化学中几种常见物质的转化关系（图中部分反应物、生成物及反应条件．未列出）．

    已知：A、B、C、D是单质，其余是化．合物．其中B、D是常见金属，且组成B的元素属于过渡元素．A在C中点燃产生苍白色火焰．M既可溶于盐酸又可溶于烧碱溶液．反应①是重要的化工生产反应．请回答下列问题：
    （1）Y的电子式是
     
    ．
    （2）以N+B-H为总反应形成的原电池，正极反应式为
     
    ．
    （3）写出下列反应的离子方程式：
    反应①
     
    ．
    反应③
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl2，结合物质的性质以及题目的要求解答该题．
    解答： 解：A在C中点燃有苍白色火焰，应为H2在Cl2中的燃烧，则A为H2，C为Cl2，W为HCl，应为电解饱和食盐水的反应，则X为饱和NaCl溶液，Y为NaOH，能与NaOH反应生成H2的金属为Al，则D为Al，Z为NaAlO2，K为AlCl3，M为Al（OH）3，由转化关系可知B应为变价金属，应为Fe，则N为FeCl3，H为FeCl2，
    （1）Y为NaOH，电子式为，故答案为：；
    （2）B为Fe，N为FeCl3，H为FeCl2，以N+B-H为总反应形成的原电池，正极发生还原反应，电极方程式为Fe3++e-=Fe2+，故答案为：Fe3++e-=Fe2+；
    （3）反应①为电解饱和食盐水的反应，离子方程式为2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑，
    反应③为AlCl3和NaAlO2的互促水解反应，反应的离子方程式为Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓，
    故答案为：2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+H2↑+Cl2↑；Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见题型和高频考点，根据物质的典型性质，明确物质的种类为解答该题的关键，题中注意以A在C中点燃有苍白色火焰为突破口，注意工业电解饱和食盐水的重要应用，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某实验小组为探究ClO-、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，进行如下实验：
    实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入适量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
    （1）写出实验①中发生反应的离子方程式
     
    ．
    实验②：取适量实验①后的溶液，滴加4mL 0.5mol?L-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去．
    （2）实验②化学反应中转移电子的物质的量是
     
    ．
    （3）以上实验说明，在酸性条件下ClO-、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是
     
    ．
    实验③：取适量实验①后的溶液，继续滴加次氯酸钠溶液，溶液由蓝色变为无色，生成物之一为食盐加碘的原料．
    （4）写出实验③中发生反应的离子方程式
     
    ．
    （5）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu-2e-=Cu2+，还原反应式：2Fe3++2e-=2Fe2+．据此，将反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：
     
    ，
    还原反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图字母所表示的物质均为中学化学中的常见物质，其中D、E为非金属气体单质，D原子电子层数和最外层电子数均比E的原子少1，J为一种金属单质，其余为化合物，A、B的焰色均为黄色，它们存在如下转化关系，部分反应中需要的水或生成的水及次要产物均已略去．

    回答下列问题：
    （1）D的元素在周期表中的位置是
     
    ；E的原子结构简图为：
     
    ；A的电子式为：
     
    ．I的化学式为：
     
    ．
    （2）写出指定反应的离子方程式：①：
     
    ； ⑧
     
    ．
    （3）反应②在电解槽中进行，反应后溶液的pH增大的电极是：
     
    ，原因是：
     
    ．
    （4）反应③的实验现象是：
     
    ；反应④和⑨比较，相同的实验现象有：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g，与1.00mol/L的盐酸反应：
    （1）试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积时，还需要什么数据
     
    （用a表示，并注明单位）
    （2）利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积（填写下表）：
    所需数据取值范围 生成CO2气体的体积
    盐酸不足量时
     
     
    盐酸足量时
     
     
    （3）若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时，在标准状况下生成的CO2气体的体积大于
     
    L，小于
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设阿伏加德罗常数的数值为nA，下列说法正确的是（　　）
    A、1molNa2O2和水完全反应，转移电子数为2nA
    B、0.5L0.2mol?L-1FeCl3溶液中，含Fe3+离子数为0.1nA
    C、理论上氢氧燃料电池负极消耗11.2L标准状况下气体，外线路通过电子数为nA
    D、常温常压下，28g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5nA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中可能含有C
    O
    2-
    3
    、S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    三种离子中的一种或两种，为探究其组成，某化学研究性学习小组结合化学知识提出猜想与假设，并设计一系列实验．试完成该小组对该溶液的探究：
    （1）初步实验：
    实验（一）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量的盐酸，有无色气泡冒出．
    实验（二）：取一支试管加入2mL样品溶液，加入过量氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
    实验结论：实验（一）和实验（二）
     
    （填“能”或“不能”）判断该溶液的组成．
    （2）提出假设：学习小组在上面实验的基础上提出四种合理假设．
    假设1：溶液中只存在C
    O
    2-
    3
    ．
    假设2：
     
    ．
    假设3：
     
    ．
    假设4：溶液中存在S
    O
    2-
    4
    、HC
    O
    -
    3
    ．
    （3）基于假设4设计出实验方案，将实验操作、预期的实验现象和结论填在下表中．（不一定填满）
    步骤编号 实验操作 预期现象和结论
    ①
     
     
    ②
     
     
    ③
     
     
    ④
     
     
    仅限选择的仪器、用品和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、量筒、集气瓶、铁架台、漏斗、滤纸、酒精灯；1mol/L硫酸、2mol/L盐酸、2mol/L硝酸、1、mol/L氯化钡溶液、澄清石灰水、蒸馏水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、氢氧化钡溶液与稀硫酸：Ba2++2OH-+2H++SO
     
    2-
    4
    =BaSO4↓+2H2O
    B、Al2（SO4）3浴液中加入足量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2++6Br-+4Cl2=2Fe3++3Br2+8Cl-
    D、Fe2O3溶于过量的盐酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通过对实验现象的观察、分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一，对下列实验现象或实验操作解释正确的是（　　）
    现象或操作解释及结论
    A将胆矾放入坩埚中加热脱水，晶体由蓝色变
    为白色    		胆矾晶体易失结晶水
    B苯酚中滴加溴水有白色沉淀苯酚与溴发生了加成反应
    C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，有白
    色沉淀生成    		说明该溶液中含有SO42-
    D蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支
    管口    		此位置指示的是被蒸馏物质的沸
    点
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO、CH4均为常见的可燃性气体．
    （1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是
     

    （2）已知在101kPa时，2molCH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1780.6kJ，1mol CH4完全燃烧反应的热化学方程是
     
    ．
    （3）120℃、101kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mLO2中恰好完全燃烧后，恢复到原温度和压强．若燃烧后气体体积缩小了
    a
    4
    mL，则a与b的比值是
     
    ．

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