Question

工业上制备的高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂．以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程．

①KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂．其消毒原理与下列物质相同的是

ab

（填代号）．
a.84消毒液（NaClO溶液） b．双氧水 c．苯酚 d.75%酒精
②高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是

d

（填代号）．
a．浓硝酸 b．硝酸银 c．氯水 d．烧碱
③上述流程中可以循环使用的物质有、（写化学式）

MnO₂、KOH

．
④若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则1molMnO2

2

3

可制得molKMnO₄．
⑤该生产中需要纯净的CO₂气体．若实验室要制备纯净的CO₂，所需试剂最好选择（选填代号）

cd

．
a．石灰石 b．稀HCl c．稀H₂SO₄ d．纯碱．

Answer 1

分析：①高锰酸钾具有强氧化性，常常利用高锰酸钾的强氧化性进行消毒；
②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中；
③最初反应物中和最终生成物中含有的物质就能循环利用；
④根据氧化还原反应中得失电子守恒计算高锰酸钾和二氧化锰的比值；
⑤根据反应物和生成物的特点选取药品，盐酸有挥发性，硫酸钙是微溶物．

解答：解：①高锰酸钾具有强氧化性，常常利用高锰酸钾的强氧化性进行消毒．
a、次氯酸钠具有强氧化性，常常利用次氯酸钠的强氧化性进行杀菌消毒，故正确；
b、双氧水具有强氧化性，常常利用双氧水的强氧化性进行杀菌消毒，故正确；
c、苯酚是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故错误；
d、酒精是通过渗透到细菌体内，使细菌蛋白质凝固（变性），从而杀死细菌，故错误；
故选ab；
②见光易分解的物质常常保存在棕色试剂瓶中．
a．浓硝酸见光分解生成二氧化氮、氧气和水，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
b．硝酸银见光分解生成银、二氧化氮和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
 c．氯水中的次氯酸见光分解生成盐酸和氧气，所以要保存在棕色试剂瓶中，故不选；
d．烧碱见光不分解，所以不要保存在棕色试剂瓶中，故选；
故选d；
③在开始的反应物和最终的生成物中都含有MnO₂和KOH，所以二氧化锰和氢氧化钾能循环使用，故答案为：MnO₂、KOH；
④根据锰元素守恒知，1molMnO₂生成1molK₂MnO₄，锰酸钾和二氧化碳反应的方程式为 3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂+2K₂CO₃，根据方程式知，1molK₂MnO₄和二氧化碳反应生成

2

3

molKMnO₄，
故答案为：

2

3

；
⑤石灰石和酸反应是放热反应，盐酸具有挥发性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氢导致气体不纯，则不能选用盐酸和石灰石；
稀硫酸和碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙阻止进一步的反应，则不能选用石灰石和硫酸；
而稀硫酸和纯碱反应生成二氧化碳，稀硫酸没有挥发性，硫酸钠是可溶性的物质，所以可以制取较纯净的二氧化碳，则选用稀硫酸和纯碱；
故选cd．

点评：本题考查了制备实验中的有关知识，难度不大，明确常用消毒剂的消毒原理、化学试剂的存放等知识点，易错题是④，注意锰酸钾和二氧化碳的反应中锰酸钾既作氧化剂又作还原剂．