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    在形成氨气分子时，氮原子中的原子轨道发生sp3杂化生成4个________________，生成的4个杂化轨道中，只有________个含有未成对电子，所以只能与____________个氢原子形成共价键，又因为4个sp3杂化轨道有______________，所以氨气分子中的键角与甲烷不同。


    sp3杂化轨道　3　3　一对孤对电子

    解析　NH3中N原子为sp3杂化，形成4个sp3杂化轨道，但NH3分子空间构型不是正四面体，而是三角锥形，是因为氮原子形成NH3时仍有一对孤对电子


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是(　　)

    A．SiC　NaCl　CCl4　CF4

    B．SiC　NaCl　CF4　CCl4

    C．NaCl　SiC　CCl4　CF4

    D．CF4　CCl4　NaCl　SiC

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列晶体中，前者属于原子晶体，后者属于分子晶体的是(　　)

    A．硅晶体、二氧化硅晶体

    B．足球烯(C60)、天然气水合物

    C．金刚石、冰

    D．干冰、碳化硅

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在BrCH===CHBr分子中，C—Br键采用的成键轨道是(　　)

    A．sp1—p                   B．sp3—s

    C．sp2—p                   D．sp3—p

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有关甲醛分子的说法正确的是(　　)

    A．C原子采取sp1杂化

    B．甲醛分子为三角锥形结构

    C．C原子采取sp2杂化

    D．甲醛分子为三角锥形结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是(　　)

    A．直线形；三角锥形                  B．V形；三角锥形

    C．直线形；平面三角形                D．V形；平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用价电子对互斥理论判断SO3的分子构型为(　　)

    A．正四面体形                 B．V形

    C．三角锥形                   D．平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    金属晶体、离子晶体和分子晶体采取密堆积方式的原因是(　　)

    A．构成晶体的微粒均可视为圆球

    B．金属键、离子键、分子间作用力均无饱和性和方向性

    C．三种晶体的构成微粒相同

    D．三种晶体的构成微粒多少及相互作用力相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

    A．该氯原子的相对原子质量为

    B．m g该氯原子的物质的量为 mol

    C．该氯原子的摩尔质量是aNA g

    D．a g该氯原子所含的电子数为17 mol

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