【题目】学生做如下实验:第一步,在淀粉KI溶液中,滴入少量NaClO溶液,并加入少量稀硫酸,溶液立即变蓝;第二步,在上述蓝色溶液中,滴加足量的Na2SO3溶液,蓝色逐渐消失。下列叙述中该同学对实验原理的解释和所得结论不正确的是( )
A.氧化性:ClO->I2>SO42-
B.蓝色消失的原因是Na2SO3溶液反应生成SO2具有漂白性
C.淀粉KI溶液变蓝是因为I-被ClO-氧化为I2,I2遇淀粉变蓝
D.若将Na2SO3溶液加入溴水,溴水褪色
【答案】B
【解析】
试题分析:A.由NaClO+2KI+H2SO4═I2+NaCl+K2SO4+H2O,ClO-的氧化性大于I2的氧化性,由Na2SO3+I2+H2O═Na2SO4+2HI,I2的氧化性大于SO4 2-的氧化性,所以氧化性强弱为:ClO->I2>SO42-,故A正确;B.由第二步反应可知,S元素的化合价升高,则蓝色消失的原因是Na2SO3溶液具有还原性,故B错误;C.由第一步反应可知,淀粉KI溶液变蓝是因为I-被氧化为I2,淀粉遇I2变蓝,故C正确;D.氯气的氧化性强于碘单质,碘单质将亚硫酸钠氧化为硫酸钠,所以氯气更能将亚硫酸钠氧化,而使氯水褪色,故D正确;故选B。
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【题目】X、Y、Z是3种短周期元素,其中X、Y位于同一族,Y、Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是( )
A. 元素非金属性由弱到强的顺序为Z<Y<X
B. Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
C. 3种元素的气态氢化物中Z的气态氢化物最稳定
D. 原子半径由大到小的顺序为Z<Y<X
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【题目】常温下,将0.40mol/L氢氧化钠溶液与0.10mol/L硫酸溶液等体积混合,该混合溶液的pH为
A.1.0 B.2.0 C.13.0 D.14.0
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【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中不正砷的是
A.1 mol Cl2与足量NaOH反应,转移的电子数为NA
B.常温常压下,11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA
C.1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为6NA
D.T℃时,1 L pH=6的纯水中含OH-数为10-6 NA
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【题目】金属钠与下列溶液反应时,既有白色沉淀析出又有气体逸出的是( )
A.BaCl2溶液 B.K2SO4溶液 C.FeCl3溶液 D.Ca(HCO3)2溶液
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【题目】反应4A(g )+3B(g) ==2C(g)+D(g),经2min,B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1 ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3:2:1
③在2 min末的反应速率,用B表示是0.3 molL-1min-1 ④在这2 min内B的瞬时速率始终相等
A.①② B.③ C.① D.②④
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【题目】物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
① 用水鉴别苯、乙醇、溴苯 ② 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液③ 点燃鉴别甲烷和乙炔
A.① ② B.①③ C.②③ D.①②③
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【题目】下列关于同系物的叙述中不正确的是( )
A.某有机物同系物组成可用通式CnH2n+2表示
B.同系物互为同分异构体
C.两个同系物之间相对分子质量相差14或14的整数倍
D.同系物具有相似的化学性质
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