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    4．能判断CO2为酸性氧化物的依据是（　　）
    A．CO2+H2O═H2CO3B．C+O2═CO2
    C．CO2+2KOH═K2CO3+H2OD．CaO+CO2═CaCO3

    分析 酸性氧化物是指：能够与水反应只生成对应酸，与碱反应只生成盐和水，据此解答．

    解答 解：酸性氧化物的定义，能够与水反应只生成对应酸，与碱反应只生成盐和水，所以CO2+2KOH═K2CO3+H2O能够说明二氧化碳为酸性氧化物，
    故选：C．

    点评 本题考查了酸性氧化物的判断，熟悉酸性氧化物的概念是解题关键，侧重考查学生对基础知识掌握，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．下表是元素周期表的一部分．下表中所列的字母分别代表某一种元素．
    （1）下列①④（填写编号）组元素的单质可能都是电的良导体．
    ①a、c、h　②b、g、k③c、h、l  ④d、e、f
    （2）下列由a～g形成的各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是AB．
    A．ib3  B．hl4 C．il5 D．hb4
    （3）如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去．核外电子离开该原子所需的能量主要受两大因素的影响：a．原子核对核外电子的吸引力b．形成稳定结构的倾向．下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ•mol-1）
    锂XY
    失去第一个电子 519502580
    失去第二个电子729645701820
    失去第三个电子1179969202750
    失去第四个电子955011600
    ①通过上述信息和表中的数据分析，为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量？Li原子失去1个电子后形成稳定结构，再失去一个电子很困难．
    ②用电子式（相应元素符号）表示化合物X2j2的形成过程．
    ③Y是周期表中的ⅢA族元素．以上13种元素中，Ar元素原子（填写元素符号）失去核外第一个电子需要的能量最多．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．为维持人体血液中的血糖含量，在给病人输液时，通常用葡萄糖注射液．如图是医院病人输液使用的一瓶质量分数为6%的葡萄糖（C6H12O6）注射液标签，请认真观察标签上所列内容后计算：
    （1）该溶液的物质的量浓度为0.5mol•L-1（精确到0.1g）．
    （2）该溶液的密度为1.5g•mL-1（精确到0.1g）．
    （3）如果从该瓶中取出75g葡萄糖注射液，将其变为15%的注射液，需要加入7.9g葡萄糖固体（精确到0.1g）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列说法正确的是（　　）
    ①氢气通过灼热的CuO粉末反应后固体物质增重
    ②用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光是因为CuCl2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cu+Cl2↑
    ③Cu溶于浓HNO3：3Cu+8H++2N${O}_{3}^{-}$═3Cu2++2NO+4H2O
    ④常温下，Cu既能与FeCl3溶液反应又能与浓硝酸反应．
    A．①②B．①③C．②④D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子，G的+1价阳离子正好充满K，L，M三个电子层．回答下列问题：
    （1）A、B、C、D、E、F、G几种元素中第一电离能最小的是K （填元素符号），D元素的原子核外有17种不同运动状态的电子；有5种不同能级的电子．基态的F3+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d5．
    （2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH3与H2O分子间存在氢键，CH4、H2S分子与H2O分子间不存在氢键．
    （3）化合物ECAB中的阴离子与AC2互为等电子体，该阴离子的电子式是．
    （4）FD3与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K2Fe（SCN）5．
    （5）化合物EF[F（AB）6]是一种蓝色晶体，图1表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E+未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为4．
    （6）G的二价阳离子（如图2所示）能与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）形成配离子：该配离子中含有的化学键类型有abd．（填字母）
    a．配位键        b．极性键        c．离子键       d．非极性键
    阴离子CAB-中的A原子与乙二胺（H2N-CH2一CH2一NH2）中C原子的杂化方式为sp、sp3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．2014 年10 月7 日，赤崎勇、天野浩和中村修二因发明“高亮度蓝色发光二极管（LED）”获得2014 年诺贝尔物理学奖．制作LED 首先在衬底上制作氮化镓（GaN）基的外延片，常用的衬底主要有蓝宝石（Al2O3）、碳化硅和硅，还有砷化镓（GaAs）、AlN、ZnO 等材料．回答下列问题：
    （1）氮和砷（As）位于同一主族，二者中电负性较大的是N（填元素符号，下同），第一电离能较大的是N．
    （2）基态Zn 原子的价电子排布式为3d104s2，价层电子占有的原子轨道数为6
    （3）Al2O3的熔点很高，Al2O3属于离子晶体．Al2O3的熔点比NaCl 高，其原因是Al2O3、NaCl都属于离子晶体，晶格能越大，离子晶体的熔点越高，Al2O3 晶体的晶格能大于NaCl 晶体的晶格能
    （4）碳化硅的晶胞结构如图所示，其中白球代表的是Si（或硅）原子，一个晶胞中含有该原子的个数为4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．将有Na2CO3•xH2O和NaHCO3组成的固体混合物31.6g，用酒精灯加热到反应完全，并将反应后的产物依次通过盛有浓H2SO4的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，二者分别增重13.5g和2.2g（假定产物吸收完全）．
    求：（1）混合物中NaHCO3的质量；
    （1）x的值．（要求写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．由NaCl、MgCl2和CaCl2组成的0.2L混合液中，C（Na+）═1mol•L-1、C（Mg2+）=0.5mol•L-1、C（Cl-）=3mol•L-1，回答下列问题：
    （1）该混合液中含溶质MgCl2的质量为9.5g．
    （2）该混合液含氯化钙物质的量为0.1mol，将该溶液加水稀释至体积为lL，稀释后溶液中Ca2+物质的量浓度为0.1mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有关说法正确的是（　　）
    A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动
    B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L氧气
    C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O
    D．正极上发生的反应为O2+4e-+2H2O═4OH-

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