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    2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 
    A．青蒿素的分子式为C15H22O5
    B．该有机物属于烃
    C．分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
    D．能发生加成反应和取代反应

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．只含C、H元素的有机物是烃；
    C．该分子中含有醚键、酯基和过氧键；
    D．碳不饱和键、苯环、羰基、醛基都能发生加成反应，酯基能发生取代反应．

    解答 解：A．通过分析可知该有机物分子中含有15个碳原子，22个氢原子和5个氧原子，其分子式为C15H22O5，故A正确；B．该有机物中含有氧原子，不属于烃，故B错误；
    C．甲基不属于官能团，该物质中还含有过氧键，故C错误；
    D．该有机物含有酯基和甲基，可发生取代反应，不能发生加成反应，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确官能团及其性质关系是解本题关键，侧重考查酯、过氧键的性质，注意酯基不发生加成反应，为易错点．

    练习册系列答案
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    12．相对分子质量为86的某烃M，其分子中含有4个甲基，则A的一氯代物（不考虑立体异构）最多有（　　）
    A．6种B．5种C．4种D．3种

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    13．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）
    A．合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率
    B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
    C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
    D．侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A．该装置能将化学能转化为电能
    B．A极为正极
    C．B极上发生氧化反应
    D．每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl2）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S，则下列叙述中正确的是（　　）
    A．该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
    B．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
    C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
    D．电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
    （1）大气中的SO2在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO2+2H2O+O2$\frac{\underline{\;烟尘\;}}{\;}$2H2SO4．
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
    2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol-1．
    （3）烟气中的SO2可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

    ①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是硫酸．
    ②SO32-放电的电极反应式为SO32-+H2O=SO42-+2H+．
    ③电解过程中若消耗12.6g Na2SO3，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
    （4）常温下，烟气中的SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等．
    ①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是SO32-+H2O?HSO3-+OH-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na+）＜2c（S032-）+c（HSO3-）+c（OH-）（填“＞”“＜”或“=”）．
    ②常温下，0.1mol•L-1的NaHSO3溶液的pH=6，则c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7（填写准确数值）mol•L-1．

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    14．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图甲证明非金属性强弱：S＞C＞Si
    B．装置乙可用于检验有乙烯生成
    C．图丙构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流
    D．图丁可制备并收集NO2气体

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    11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．常温下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
    B．用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
    C．1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
    D．常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列选用的相关仪器，用品不符合实验要求的是（　　）
    选项 实验 仪器用品
     A 准确量取19.01mL水 25mL酸式滴定管
     B  新制氯水的保存 带玻璃塞的棕色细口瓶
     C 测定0.1mol•L-1的Na2CO3溶液的pH 镊子、pH试纸、表面皿
     D 分离水和乙酸乙酯分液漏斗、烧杯
    A．AB．BC．CD．D

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