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    已知反应A+B=C+D为吸热反应，对这个反应的下列说法正确的是（　　）
    A、A的能量一定低于D的能量，B的能量一定低于的C能量
    B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热才能反应
    C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D、A和B的总能量一定低于C和D的总能量
    考点：反应热和焓变
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应A+B=C+D为吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，吸热反应的反应条件不一定需要加热，且该反应中断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量．
    解答： 解：A．由吸热反应，则A、B的总能量小于C、D的总能量，但无法确定A与C、B与D的能量高低，故A错误；
    B．该反应为吸热反应，与反应条件无关，该反应可能需要加热，也可能不需要加热，如氢氧化钡晶体和氯化铵反应瞬间完成，是吸热反应，不需加热，故B错误；
    C．该反应为吸热反应，则断裂化学键吸收的热量大于生成键释放的能量，故C错误；
    D．反应A+B=C+D为吸热反应，则A和B的总能量一定低于C和D的总能量，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查吸热反应，明确化学反应中能量变化的实质及利用反应物、生成物的总能量的相对大小判断吸热反应、放热反应的方法即可解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    根据下面的有机物合成路线回答下列问题．

    注：CH3CH2OH
    醋酸、醋酸酐
    CH3CH2OOCCH3
    （1）写出B、C、D的结构简式：B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ；
    （2）其中属于取代反应的有
     
    ，属于加成反应的有
     
    ．
    （3）写出反应④的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性都超过了其他塑料，号称“塑料王”，在工业上有广泛的用途．其合成路线如下所示：

    （1）写出A、B、C、D的结构简式．
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ．
    （2）写出下列化学方程式：
    B→C
     
    ；
    C→D
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，已知弱酸的电离常数：Ka（CH3COOH）=1.75×10-4，Ka1（H2CO3）=4.4×10-7，Ka2（HCO3-）=4.7×10-11，Ka（HClO）=4.0×10-8，则下列说法正确的是（　　）
    A、25℃时，0.1mol．L-1的酸性溶液比0.1mol．L-1的醋酸溶液的K值小
    B、25℃时，甲基橙滴入0.1mol．L-1醋酸溶液中，溶液呈黄色
    C、等物质的量浓度的碳酸钠溶液，醋酸钠溶液，醋氯酸钠溶液pH．pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
    D、新制氯水中有次氯酸，水和氯气分子，所用新制氯水与碳酸氢钠不反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：

    ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2①②
    3③④⑤
    4⑥⑦
    （1）按下列要求写出其化学式：元素①的氢化物分子
     
    ；元素②的单质分子
     
    ．
    （2）表中③、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是
     
    （填碱的化学式）．
    （3）写出实验室制备元素⑤的单质的反应化学方程式
     

    （4）写出元素⑤的单质分子与元素⑦的钠盐反应的化学方程式
     
    若向反应后的溶液中加入四氯化碳，充分振荡，现象为
     

    （5）写出元素⑤的单质分子与③的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列方程式：
    （1）刻蚀玻璃（二氧化硅与氢氟酸反应）：
     

    （2）氯气与金属铁反应：
     

    （3）次氯酸光照分解：
     

    （4）制取漂白粉（氯气与消石灰反应）：
     

    （5）二氧化氮溶于水的反应：
     

    （6）二氧化硫与水反应：
     

    （7）浓硫酸与铜反应：
     

    （8）氨气与氯化氢反应：
     

    （9）氨气的实验室制取（氯化铵与消石灰的反应）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业制硫酸的一步重要反应是SO2在400～600℃下的催化氧化：2SO2+O2
    催化剂
    △
    2SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法错误的是（　　）
    A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
    B、在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
    C、为了提高SO2的转化率，应适当提高O2的浓度
    D、达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表所列各组第Ⅰ栏中的化学反应与第Ⅱ栏中的化学反应都可以用第Ⅲ栏中的离子方程式表示的是（　　）
      第Ⅰ栏 第Ⅱ栏 第Ⅲ栏
     A  往AlCl3溶液里滴入少量氨水 往AlCl3溶液里滴入过量氨水 3NH3?H2O+H2O+Al3+=3NH4++Al（OH）3↓
     B  往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钠溶液 往Fe（SO4）3溶液里滴入氢氧化钡溶液 3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
     C  向NH4HSO4溶液中滴入氢氧化钠溶液 向氢氧化钠溶液中滴入NH4Cl溶液 NH4++OH-=NH3?H2O
     D 往NaOH溶液里通入过量CO2气体 往NaOH溶液里通入少量CO2气体 CO2+OH-=HCO3-
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
    （1）该反应的离子方程式为
     
    ．
    （2）氧化剂与还原剂的质量比为
     
    ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为
     
    ．
    （3）在标准状况下，3.36L NO2与H2O完全反应转移的电子数目为
     
    ．
    （4）写出HNO3与石灰水反应的离子方程式
     
    ．

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