LiPF6是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、PCl5为原料，低温反应制备LiPF6，其流程如下：
已知：HCl的沸点是－85.0 ℃，HF的沸点是19.5 ℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是_______、________。反应设备不能用玻璃材质的原因是________________________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中PF5极易水解，其产物为两种酸，写出PF5水解的化学方程式：
__________________________________________________________。
(3)第④步分离采用的方法是__________________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是__________________________________。
(4)LiPF6产品中通常混有少量LiF。取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中LiPF6的物质的量为________mol(用含w、
n的代数式表示)。
解析 (1)由流程可知，第①步反应中无水HF除作为反应物外，还起到溶剂的作用。玻璃中含有SiO2，可与HF发生反应而被腐蚀，化学方程式为SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O。HF具有酸性，沾到皮肤上，可选用碱性较弱的NaHCO3溶液进行冲洗。
(2)PF
5中P元素显＋5价，F元素显－1价，迁移应用盐类水解反应知识推出PF5发生水解反应应生成H3PO4和HF，化学方程式为PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF。
(3)第④步分离得到滤液和LiPF6固体，显然该步操作为过滤。HCl、HF的沸点分别为－85.0 ℃和19.5℃，第⑤步分离尾气中的HCl和HF，可采用冷凝的方法，使HF液化，再予以分离。
(4)由题意可知，152 g·mol－1×n(LiPF6)＋26 g·mol－1×n(LiF)＝w g，n(LiPF6)＋n(LiF)＝n mol，解
得n(LiPF6)＝(w－26n)/126 mol。
答案 (1)反应物 溶剂 SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O
NaHCO3
(2)PF5＋4H2O===H3PO4＋5HF
(3)过滤 冷凝
(4)
口算题天天练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
将0.20 mol NO和0.1 mol CO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应：
在不同条件下，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示。
下列说法正确的是
A.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡
B.当向容器中再充入0.20 mol NO时，平衡向正反应方
向移动，K增大
C．第12 min时改变的反应条件为升高温度
D.向该容器内充入He气，容器内气体压强增大，所以
反应速率增大
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下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是( )
A．Na和O2 B．Na2CO3和HCl
C．AlCl3和NaOH D．NaOH和NaHCO3
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科目：高中化学 来源： 题型：
取质量为14.8 g的Na2CO3和NaHCO3的固体混合物，与100 mL 2.50 mol/L的盐酸恰好完全反应至不再放出气体。
(1)求原混合物中Na2CO3的质量分数。
(2)若100 mL 2.50 mol/L的盐酸是用标签如图所示的浓盐酸制得，则需该浓盐酸的体积是多少？
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在真空密闭容器中加入a mol固体PH4I，在一定的温度下发生如下反应：
PH4I(s)PH3(g)＋HI(g)①
4PH3(g)P4(g)＋6H2(g)②
2HI(g)H2(g)＋I2(g)③
以上三个反应建立平衡后，测得HI为b mol，I2为c mol，H2为d mol，求：
(1)平衡后容器内P4和PH3的物质的量：________(用代数式表示)。
(2)a、b、c三者遵循的关系：a>________(填b、c的关系式)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述错误的是( )
A．乙烯和苯都能使溴水层褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
(2014·武汉市调研)柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是( )
A．柠檬烯的一氯代物有7种
B．柠檬烯和丁基苯互为同分异构体
C．柠檬烯的分子中所有的碳原子可能在同一个平面上
D．在一定条件下，柠檬烯可以发生加成、取代、氧化、还原等反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
某溶液中可能含有H＋、NH
、Mg2＋、Al3＋、Fe3＋、CO
、SO
、NO
中的几种。①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是( )
A．溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋
B．溶液中n(NH)＝0.2 mol
C．溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO
D．n(H＋):n(Al3＋):n(Mg2＋)＝1:1:1
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科目：高中化学 来源： 题型：
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、SO
、CO
、NO
和I－。取该溶液进行以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制的氯水，经振荡后，CCl4呈紫红色；
(3)另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐转变为碱性，在滴加过程中，溶液中均无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液加热，加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
根据上述实验事实确定： 在该溶液中肯定存在的离子是______________，肯定不存在的离子是________________________________________________________________________
______________，还不能确定是否存在的离子是________。如何检验不能确定的离子是否存在？________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
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