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    18．分子式为C4H8O的单官能团化合物中，属于链状结构的物质有（　　）种．（不考虑立体异构）
    A．3种B．4种C．5种D．6种

    分析 C4H8O的不饱和度为1，因为是单官能团，故可以是醛类和酮类，注意必须为链状结构．

    解答 解：C4H8O，不饱和度为1，为单官能团有机物，故不可以是链状醚类和醇类，因为此两种均含有碳碳双键官能团，可以是丁醛CH3CH2CH2CHO、异丁醛（CH3）2CHCHO、丁酮，故总共为3种，
    故选A．

    点评 本题主要考查的是同分异构体的判断，明确题意是解题的关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关于铝的叙述中，不正确的是（　　）
    A．铝是地壳中含量最多的金属元素
    B．铝单质能与盐酸溶液反应，又能与NaOH溶液反应
    C．在常温下，铝不能和氧气反应
    D．在化学反应中，铝容易失去电子，是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某有机化合物能在一定条件下发生加聚反应，生成高分子有机物，其结构简式如图，则合成该高聚物的单体是（　　）
    A．2-甲基-2-丁烯B．乙烯和丙烯
    C．1，3-T二烯D．2-甲基-1，3-丁二烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．NaHCO3化学性质不稳定，加热分解成Na2CO3、CO2和H2O．现有420克NaHCO3，请计算能得到多少Na2CO3和CO2？（NaHCO3、Na2CO3、CO2和H2O的摩尔质量分别为84g/mol，106g/mol，44g/mol，18g/mol）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1L1mol/L的碳酸钠溶液中含CO32-NA个
    B．标准状况下，11.2L甲醇与足量钠反应，可生成标准状况下氢气5.6L
    C．H2O2和H2O的混合物1mol中，含阴离子个数为NA
    D．标准状况下，22.4LCl2与足量铁充分反应，电子转移数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．固体X只可能由Al、（NH4）2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的一种或几种组成，某同学对该固体进行了如下实验，
    下列判断正确的是（　　）
    A．气体甲一定是纯净物
    B．白色沉淀乙不一定是Al（OH）3
    C．固体X中一定存在 （NH4）2SO4、MgCl2、AlCl3
    D．固体X中一定存在FeCl2、AlCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．氨气是一种重要工业原料，在工农业生产中具有重要的应用．
    （1）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ•mol-1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ•mol-1
    则N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）；△H=-92.4kJ/mol
    （2）工业合成氨气的反应为N2（g）+3H2（g）高温、高压催化剂 2NH3（g）．在一定温度下，将一定量的N2和H2通入到初始体积为1L的密闭容器中达到平衡后，单独改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是①②．（填序号）
    ①增大压强  ②增大反应物的浓度  ③使用催化剂  ④降低温度
    （3）将相同体积、pH之和为14的氨水和盐酸混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
    （4）氢气是合成氨的原料之一，如图是以SO2、I2、H2O为原料，利用核能使水分解制氢气的一种流程．

    反应X的化学方程式为SO2+I2+2H2O$\frac{\underline{\;100-120℃\;}}{\;}$2HI+H2SO4．该流程中循环使用的原料除了SO2外，还有I2．从理论上讲，该流程中，1mol原料水制得1molH2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．已知有以下物质相互转化，已知，A是世界上用量最大的金属单质，试回答：（1）写出E的化学式Fe（OH）2F的化学式Fe（OH）3；
    （2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ．颜色变化白色、灰绿、红褐；
    （3向G溶液加入A的有关离子反应方程式2Fe3++Fe=3Fe2+．
    （4）写出G溶液中阳离子的鉴别方法（一种，要求写现象）加KSCN，溶液显红色；
    （5）写出B溶液转变成G溶液的方程式2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点．一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示．该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质．下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（　　）
    A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
    B．负极发生的电极反应式为N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O
    C．该燃料电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜
    D．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

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